达标测试卷(二)　物质的量-2024年新教材新高考总复习【达标测试卷】化学（单选版）

达标测试卷(二)　物质的量 (本试卷满分100分) 可能用到的相对原子质量：H—1　Be—9　N—14　O—16　Na—23　Al—27　Si—28　S—32　Cl—35.5　K—39　Ca—40　Mn—55　Fe—56　Cu—64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.光缆的主要成分为SiO2，下列叙述正确的是(　　) A.SiO2的摩尔质量为60 B.标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L C.SiO2中Si与O的质量比为7∶8 D.相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同 2.(2022·北京海淀一模)下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L B.同温同压下，等体积的N2和CO所含分子数相同 C.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍 D.pH＝1的盐酸中，c(H＋)为1 mol·L－1 3.向100 mL的FeBr2溶液中，通入0.225 mol Cl2，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(　　) A.0.75 mol·L－1　　 B.1.5 mol·L－1 C.2 mol·L－1 D.3 mol·L－1 4.(2023·济南外国语学校诊断)下列叙述中，正确的是(　　) A.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等 B.标准状况下，22.4 L HCl气体溶于200 mL水后形成的溶液物质的量浓度为5 mol·L－1 C.同温同压下，等质量的SO2和CO2物质的量之比为16∶11 D.常温常压下，2.24 L N2含有的氮原子数小于0.2NA 5.青花瓷，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用以下方法粗略测定青花瓷瓶的容积，把32.76 g NaCl晶体放入500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL 0.100 mol·L－1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是(　　) A.该青花瓷瓶的容积约为5.6 L B.常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2O C.常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70 g N2 D.若要检验溶液中是否含Cl－，可加入稀盐酸酸化的硝酸银溶液 6.如图表示N2O在Pt2O＋表面与CO反应转化成无害气体的过程(NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是(　　) A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O B.每1 mol Pt2O＋转化为Pt2O得电子数为3NA C.将生成的CO2通入含大量SiO、Na＋、Cl－的溶液中，无明显现象 D.1 g CO2、N2O的混合气体含有的电子数为0.5NA 7.(2022·德州二模)下列有关计算正确的是(　　) A.Na2O2作供氧剂时，每生成5.6 L O2 (标况)，转移电子数为0.25NA B.1.92 g Cu与足量稀硝酸反应，被还原硝酸的物质的量为0.02 mol C.利用铝热反应制备金属时，每得到1 mol Fe，一定消耗0.5 mol氧化剂 D.已知NH3的燃烧热为316.25 kJ/mol，则NH3燃烧的热化学方程式为：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 265 kJ/mol 8.下列说法正确的是(　　) A.某气体X相对氢气的密度是16，则1 mol该气体的质量为32 B.V L NH4Al(SO4)3溶液中含a g SO，取此溶液 L用水稀释为5V L，则稀释后溶液中c(NH)为mol/L(不考虑水解) C.常温常压下，同质量的气体X和气体Y，体积V(X)>V(Y)，则摩尔质量M(X)<M(Y) D.m g气体Y含分子数为b，则n g该气体在标准状况下体积为(NA为阿伏加德罗常数的值)L 9.(2020·六安城南中学月考)下列有关说法正确的是(　　) A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1 B.1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1 C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1 D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 10.标准状况时，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是(　　) A.溶质的质量分数w＝×100% B.溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1 C.溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D.向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w 11.(2023·台州模拟)下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是(　　)