达标测试卷(七)　物质结构与性质　元素周期律-2024年新教材新高考总复习【达标测试卷】化学（单选版）

达标测试卷(七)　物质结构与性质　元素周期律 (本试卷满分100分) 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5　Mn—55　Ni—59　Cu—64　Cs—133 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.(2022·辽宁阶段测试)下列化学用语使用正确的是(　　) A.基态O原子的轨道表示式： B.Na＋结构示意图： C.NaOH的电子式：NaH D.中子数为8的碳核素：C 2.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是(　　) 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A N原子的轨道表示式： 错误；违反洪特规则 B O原子的轨道表示式： 错误；违反泡利不相容原理 C K原子的轨道表示式：1s22s22p63s23p63d1 错误；违反能量最低原理 D Br－的电子排布式：[Ar]3d104s24p6 错误；违反能量最低原理 3.(2022·北京顺义区一中三模)下列说法正确的是(　　) A.第一电离能：C＞Be＞B　　　 B.金属性：Li＞Na＞K C.热稳定性：H2S＞HCl＞HF D.电负性：Cl＜S＜P 4.下列有关物质结构的说法中，正确的说法有(　　) ①两种非金属元素形成AB型化合物一定含共价键 　②物质中化学键被破坏，一定发生化学变化　③水的沸点和稳定性都比硫化氢要高均与氢键有关　④CF4、CCl4、CBr4、Cl4的分子间作用力依次增大，沸点依次升高　⑤只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 ⑥仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　⑦碘化氢气体分解和氯化钠熔化克服的化学键类型不同 　⑧F2、PCl3、HClO分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 ⑨H2O2、NH4Cl、H2S、NaOH、Ca(ClO)2中都存在极性共价键 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 5.(2022·青岛一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于C、Si及其化合物的叙述错误的是(　　) A.碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素 B.原子半径Si大于C，使得硅原子间难以形成双键 C.碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28 g硅有2NA个硅氧键断裂 D.12 g金刚石中含有的晶胞数目为 6.下列物质的性质或数据与氢键无关的是(　　) A.氨气极易溶于水 B.邻羟基苯甲酸()的熔点为159 ℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213 ℃ C.乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶 D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多 7.(2022·湖北十堰高三期末)XY3型物质在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法正确的是(　　) A.BBr3、NCl3分子的空间结构均为平面三角形 B.AsCl3、AsBr3分子都是极性分子且前者极性较强 C.NH3、NF3均易与Ni2＋、Co2＋等离子形成配位键 D.Na3N、NaN3均为离子晶体且含有的化学键类型相同 8.(2022·石家庄段考)X、Y、Z、R为短周期主族元素，它们的核素相关的核衰变方程如下：(1)X＋n→Y＋He；(2)Z＋n→Y＋R。已知Y的半衰期(提示：放射性元素的原子核有半数发生衰变所需时间叫半衰期)为12.4年。下列推断正确的是(　　) A.X2R2中只含一种化学键 B.R的非金属性比Z的强 C.原子半径：X＞R＞Z＞Y D.Y经过37.2年剩余 9.(2022·郑州一模)羰基金属配位化合物，如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4]，可用作有机合成催化剂和试剂。下列说法错误的是(　　) A.Ni(CO)4中中心原子的配位数为4 B.原子的第一电离能：Ni＜Fe C.上述四种元素均位于元素周期表的d区 D.反应Fe(CO)5===Fe＋5CO过程中形成了金属键 10.下列各项叙述中，正确的是(　　) A.配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝6 B.价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素 C.水中的氢键可以表示为O—H…O，冰中每摩尔H2O有4NA个氢键 D.与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种 11.(2022·岳阳一中三模)一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据元素周期表中三个不同周期。下列说法不正确的是(　　) A.Z的最高价氧化物对应的水化物为弱电解质 B.工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质Y C.X的简单离子半径大于Y的简单离子半径 D.该化合物中Z满足8电子稳定结构 12.(2022·丰台期末)离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点以及对多种物质有良好的溶解性，因此被广泛应用于有