第十一章 物质结构与性质(选修选考)-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时分层集训（旧教材，通用版）

第37讲　原子结构与性质 选题表 　　　　　题号 知识　　　　　 过关集训 培优专练 核外电子排布及其表示方法 1,2,3,5,7 原子结构与元素的性质 4,6 1,2 综合应用 8 3 1.(2023·广西北海模拟)下列电子排布式或电子排布图正确的是(　D　) A.C原子的电子排布图: B.Ca原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d2 C.N原子的电子排布图: D.Br-的电子排布式:[Ar]3d104s24p6 解析:2p能级上的两个电子不符合洪特规则,两个电子应分别占据 2p能级的两个能量相近的轨道,且自旋状态相同,正确的应是 ,A错误;4s能级的能量小于3d能级的能量,所以最后 两个电子应排在4s能级上,正确的应为1s22s22p63s23p64s2,B错误; 根据泡利原理可知,同一轨道上的两个电子自旋状态相反,正确的 应是,C错误;Br-核外有36个电子,按照电子排布规律,其电子排布式为[Ar] 3d104s24p6,D正确。 2.(2021·广东适应性考试)“原子”原意是“不可再分”的意思。 20世纪初,人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析, Ca原子核外N能层中运动的电子数为(　B　) A.8 B.2 C.18 D.10 解析:Ca原子核外有4个电子层,分别对应符号K、L、M、N,其原子 结构示意图为,第4层有2个电子,故 N能层中运动的 电子数为2。 3.某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价层电子排布式不可能是(　A　) A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s1 解析:A项对应的基态原子价层电子排布式应为4s1。 4.下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质,下列判断正确的是(　D　) 元素 A B C D E 最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A.C、D、E的氢化物的稳定性:C>D>E B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C.元素B、C之间不可能形成化合物 D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 解析:根据题意分析可知元素A为C,元素B为S,元素C为Cl,元素D为O,元素E为F。非金属性F>O>Cl,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,A项错误;元素A为C,价层电子排布式为2s22p2,p轨道有2个电子,自旋状态相同,B项错误;元素B、C之间可形成化合物S2Cl2等,C项错误;与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质为Na,Na为活泼金属,能与H2O发生置换反应生成氢气,D项正确。 5.(2022·湖北宜昌模拟)已知锰的核电荷数为25,下列有关基态锰 原子核外电子排布正确的是(　B　) A.价层电子排布图为 B.核外电子排布时,先排满4s轨道,再排3d轨道 C.锰原子失去电子形成Mn2+时应失去3d轨道上的电子 D.锰原子的2p和3p轨道的形状、能量均相同 解析:根据洪特规则知,基态锰原子核外电子排布时,5个3d轨道上 各有1个电子且自旋状态相同,价层电子排布图为, A错误;4s轨道能量比3d轨道能量低,故核外电子排布时,先排满4s轨道,再排3d轨道,B正确;锰原子失去电子形成Mn2+时应先失去4s轨道上的电子,C错误;锰原子的2p和3p轨道的形状均为哑铃形,能量高低不同,2p轨道能量低于3p轨道能量,D错误。 6.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是 kJ·mol-1。请根据表中所列数据判断,下列说法错误的是(　D　) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 820 2 750 11 600 A.元素X的常见化合价是+1 B.元素Y是第ⅢA族元素 C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应 解析:由数据分析元素X的I2≫I1,X呈+1价,为第ⅠA 族元素,A、C正确;Y的I4≫I3,易呈 +3价,应在第ⅢA族,B正确;若Y处于第三周期,则元素Y为Al,Al不与冷水反应,D错误。 7.已知某原子的结构示意图为,下列有关说法正确的是(　D　) A.结构示意图中x=4 B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4 C.该原子的电子排布图为 D.该原子结构中共有5个能级上填充了电子 解析:由原子结构示意图及K层最多可容纳2个电子,知x=2,该元素为Si,A错误;该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2,B错误;硅原子 的电子排布图为,C错误;原子结构中有 1s、2s、2p、3s、3p