第三章 金属及其化合物-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时分层集训（旧教材，通用版）

第10讲　金属材料与金属冶炼 选题表 　　　　　题号 知识　　　　　 过关集训 培优专练 镁、铝及其化合物的性质 1,4,8 铜及其化合物的性质 5 1,2 合金及金属的冶炼等 3 综合应用 2,6,7 3 1.(2023·广东深圳模拟)下列关于铝及其化合物的说法不正确的是(　C　) A.Al既可用于食品包装,又可用作建筑材料 B.Al2O3既可用来冶炼金属Al,又可用作耐火材料 C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作净水剂,又可用作消毒剂 D.Al(OH)3既可用作治疗胃酸过多的药物,又可用来制备一些铝盐 解析:金属铝具有良好的延展性,因此铝可以制成铝箔用于食品包装,金属铝也可用作建筑材料,如铝合金门窗等,A正确;电解熔融的Al2O3可冶炼金属Al,由于Al2O3具有耐高温的性质,也可用作耐火材料,B正确;明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后,Al3+能发生水解反应,生成的Al(OH)3胶体具有吸附作用,可用作净水剂,但Al(OH)3并不具有消毒作用,C错误;Al(OH)3与胃酸中的盐酸中和生成氯化铝和水,D正确。 2.下列除去杂质的方法不正确的是(　B　) A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、 干燥 B.用过量氨水除去铁盐溶液中的少量Al3+ C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤 D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得到MgO 解析:Al(OH)3不溶于氨水,故向含少量Al3+的铁盐溶液中加入过量氨水时,Fe3+、Al3+均转化为氢氧化物沉淀,达不到除杂的目的,故选B。 3.下列有关金属的说法正确的是(　A　) A.湿法炼铜和火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应 B.加强热使CuO在高温条件下分解制备单质Cu C.黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物 D.生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质,而钢不含 解析:湿法炼铜和火法炼铜的反应中,铜元素的化合价均降低,发生还原反应,A项正确;CuO在高温条件下不能分解生成单质Cu,B项错误;黑色金属材料包括铁、铬、锰及其合金,C项错误;生铁和钢都是铁碳合金,D项错误。 4.下列叙述正确的是(　A　) A.向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N B.存在于污水中的重金属离子,常用加入明矾等电解质的方法进行 处理 C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO3Mg+Al2O3 解析:明矾只能使污水中的悬浮物沉降,不能除去重金属离子,B错误;Mg不能溶于NaOH溶液,C错误;Mg的金属性比Al的强,故Al与MgO不能发生铝热反应,D错误。 5.(2022·四川成都月考)氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质,能在氯气中燃烧,也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是(　D　) A.“某物质”具有还原性 B.CuH与盐酸反应可能产生H2 C.CuH与足量稀硝酸反应:CuH+3H++NCu2++NO↑+2H2O D.CuH在氯气中燃烧:CuH+Cl2CuCl+HCl 解析:用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH,铜元素由+2价变为+1价,则CuSO4作氧化剂,“某物质”为还原剂,表现出还原性,A正确;CuH与盐酸发生氧化还原反应生成H2,B正确;HNO3具有强氧化性,与CuH反应时,+1价Cu、-1价H均被氧化成最高价态,C正确;Cl2具有强氧化性,CuH具有强还原性,两者反应会生成CuCl2和HCl,D错误。 6.铝土矿的主要成分是Al2O3,还有部分SiO2、Fe2O3以及少量不溶于酸、碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如图所示工艺流程,下列说法中正确的是(　C　) A.沉淀Ⅰ只有SiO2 B.溶液Ⅱ中含有的阴离子只有Al C.①～⑤中,只发生氧化还原反应的是⑤ D.③的离子方程式只有CO2+Al+2H2OAl(OH)3↓+HC 解析:沉淀Ⅰ不只有SiO2,还有少量不溶于酸、碱溶液的杂质,A错误;溶液Ⅱ中含有的阴离子有Al、Cl-和OH-,B错误;①～⑤中,只有⑤有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,C正确;③的离子方程式有CO2+Al+2H2OAl(OH)3↓+HC,还有CO2+OH-HC,D错误。 7.(2022·江苏苏州联考)实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知Fe3+在pH=3.2时沉淀完全)。其中分析错误的是(　B　) A.步骤②发生的主要反应为2