第八章 水溶液中的离子反应与平衡-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时分层集训（旧教材，通用版）

第25讲　弱电解质的电离平衡 选题表 　　　　　　　题号 知识　　　　　　　 过关集训 培优专练 弱电解质的电离平衡 1,2,3 电离平衡常数 4 弱电解质图像分析 6 1 综合应用 5,7,8 2,3 1.(2023·广西桂林检测)下列能说明CH3COOH是弱电解质的是(　D　) A.CH3COOH溶液的导电能力比盐酸的弱 B.CH3COOH溶液能与CaCO3反应放出CO2 C.CH3COOH溶液用水稀释后,H+浓度降低 D.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液pH约为3 解析:电解质的强弱在于是否完全电离,与溶液导电能力的强弱无必然联系,强电解质的稀溶液中溶质虽完全电离,但离子浓度小,导电能力也会很弱,A错误;醋酸与碳酸钙反应放出CO2,说明醋酸的酸性大于碳酸的,但不能说明CH3COOH是弱电解质,B错误;无论强酸还是弱酸,其溶液用水稀释后,氢离子浓度均会降低,不能判断酸的强弱,C错误;0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中氢离子的浓度约为0.001 mol·L-1,说明CH3COOH没有完全电离,即CH3COOH为弱电解质,D正确。 2.将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是(　D　) A.稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小 B.稀释后溶液中c(OH-)小于稀释前的 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D.稀释过程中溶液中增大 解析:温度不变,水的电离常数不变,稀释后 c(OH-) 减小,c(H+)增大, A错误;NH3·H2O为弱电解质,稀释过程中电离平衡向右移动,n(OH-) 增大,故稀释后溶液中c(OH-)大于稀释前的,B、C错误;同一溶液中,=,加水稀释后,电离平衡向右移动,n(OH-) 增大、n(NH3·H2O)减小,故增大,D正确。 3.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是(　D　) A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度均增大 B.使温度升高20 ℃,两溶液的氢离子浓度均不变 C.加水稀释2倍,两溶液的氢离子浓度均增大 D.加足量的Zn充分反应后,CH3COOH溶液产生的氢气多 解析:醋酸溶液和盐酸的c(H+)相同,CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa晶体,平衡逆向移动,溶液中c(H+)减小,而盐酸则和CH3COONa晶体反应生成弱电解质CH3COOH,c(H+) 减小,A错误;升高温度,促进CH3COOH电离,c(H+)增大,盐酸挥发,溶质减少,c(H+)减小,B错误;加水稀释,CH3COOH的电离平衡正向移动,稀释相同倍数后两溶液的c(H+)不相同,醋酸溶液中的 c(H+)大于盐酸中的c(H+),但 c(H+)均减小,C错误;由于醋酸溶液和盐酸的 c(H+)相同,而醋酸为弱酸,所以c(CH3COOH)大于c(HCl),加入足量的锌,由于CH3COOH浓度大,随着反应的进行,CH3COOH继续电离产生H+,因此产生的氢气多,D正确。 4.氢氰酸(HCN)是一种弱酸,在水溶液中存在电离平衡:HCNH++CN-,常温下电离平衡常数为Ka。下列说法正确的是(　B　) A.0.1 mol/L HCN溶液的pH<1 B.增大HCN溶液浓度,其电离程度减小 C.升高HCN溶液温度,平衡逆向移动 D.加入少量NaOH溶液,会使Ka增大 解析:HCN是弱酸,部分电离,0.1 mol/L HCN溶液中c(H+)<0.1 mol/L,则溶液的pH>1,故A错误;弱电解质溶液的浓度越大,其电离程度越小,所以增大HCN溶液浓度,其电离程度减小,故B正确;弱电解质的电离为吸热过程,升高温度,能够促进HCN电离,电离平衡正向移动,故C错误;电离平衡常数只与温度有关,加入少量NaOH溶液,两者反应生成盐和水而促进HCN电离,但是温度不变,电离平衡常数不变,故D错误。 5.(2022·重庆南开中学高三月考)如图所示,纵轴表示导电能力,横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是(　C　) A.曲线A表示NaCl固体中滴加蒸馏水 B.曲线B表示CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液 C.曲线C表示Ba(OH)2溶液中通入CO2 D.曲线D表示氨水中滴加等浓度的醋酸溶液 解析:NaCl固体中逐滴加入蒸馏水,溶液中离子浓度逐渐降低,导电能力减弱,A项错误;醋酸是弱电解质,醋酸溶液中加入NaOH溶液生成强电解质醋酸钠,溶液中离子浓度增大,溶液导电能力增强,B项错误;向Ba(OH)2溶液中通入CO2,先生成BaCO3沉淀,溶液中离子浓度减小,溶液导电能力降低,继续通入CO2,生成Ba(HCO3)