第一章 物质的量及其应用-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时分层集训（旧教材，通用版）

第1讲　物质的量　气体摩尔体积 选题表 　　　　　　题号 知识　　　　　　 过关集训 培优专练 基本物理量的理解 1 阿伏加德罗定律及推论 4,7 气体摩尔体积 3 物质的量的综合的计算 2,8 3 NA的考查 5,6 1,2 1.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。 双氢青蒿素的分子式为C15H24O5,相对分子质量为284。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是(　D　) A.1 mol青蒿素的质量为282 g·mol-1 B.双氢青蒿素的摩尔质量等于284 C.14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.2NA D.含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1 mol 解析:质量的单位是g,A错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,B错误;青蒿素分子式为C15H22O5,相对分子质量为282,n==0.05 mol,原子总数为0.05×(15+22+5)NA=2.1NA,C错误。 2.人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下,5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g,其中氧气与氦气的质量比是(　C　) A.1∶1 B.1∶4 C.2∶1 D.2∶3 解析:设氧气和氦气的质量分别为x g和y g,则,解得x=1.6,y=0.8,x∶y=1.6∶0.8=2∶1。 3.(2022·河北衡水月考)下列说法正确的是(　D　) ①标准状况下,6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4 L ②0.5 mol N2的体积约为11.2 L ③标准状况下,1 mol H2O的体积约为22.4 L ④常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2NA ⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L· mol -1 ⑥标准状况下,体积相同的两种气体的分子数一定相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.②④⑥ D.①④⑥ 解析:6.02×1023个气体分子的物质的量为1 mol,标准状况下占有的体积约是22.4 L,故①正确;N2不一定处于标准状况下,0.5 mol N2的体积不一定约为11.2 L,故②错误;标准状况下,水不是气体,1 mol H2O的质量为18 g,其体积远小于22.4 L,故③错误;CO与N2的摩尔质量都是28 g·mol-1,28 g CO与N2的混合气体的物质的量为1 mol,CO、N2均为双原子分子,故28 g该混合气体含有 2 mol 原子,即所含原子数为2NA,故④正确;气体摩尔体积与温度、压强有关,不一定约为 22.4 L· mol-1,故⑤错误;相同条件下,气体的体积相等,含有的分子数目相同,故⑥正确。 4.(2023·江西上饶模拟)下列说法正确的是(　D　) A.同温同压下,相同数目的分子必定具有相同的体积 B.等质量的O2 和H2 的物质的量之比为16∶1 C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等 D.同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比 解析:阿伏加德罗定律适用对象为气体,物质状态不确定,不能使用阿伏加德罗定律,A错误;假设质量都是1 g,n(O2)∶n(H2)= mol∶ mol=1∶16,B错误;未限定温度与压强,无法判断,C错误。 5.(2023·浙江嘉兴模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　C　) A.7.8 g分子式为C6H6的有机物与氢气反应,最多消耗氢气分子数目为0.3NA B.1 mol SO2和足量O2在一定条件下充分反应后,转移电子数为2NA C.1 mol雄黄(As4S4,结构为)含有2NA个As—As D.标准状况下,1.12 L氮气含有的电子数为0.2NA 解析:分子式为C6H6的有机物不饱和度为4,7.8 g 该分子的物质的量为0.1 mol,最多消耗氢气分子数为0.4NA,A错误; SO2和O2的反应为可逆反应,转移电子数无法计算,B错误;从图中可以看出1个雄黄分子中含有2个As—As(),故1 mol雄黄中含有2NA个As—As,C正确;标准状况下,1.12 L氮气的物质的量为0.05 mol,1 mol氮气含电子数为14NA,0.05 mol氮气含有的电子数为0.7NA,D错误。 6.设阿伏加德罗常数的值为NA,实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是(　A　) A.0.1 mol N2H4中所含质子数为1.8NA B.1 L 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-的数量为0.1NA C.消耗4.48 L NH3时,转移电子数为0.2NA D.1.6 g N2H4中存在氮氮双键数为0.05NA 解析:1个N2H4分子中含