专题二 反应热的计算（专题检测）-【复习帮】2023-2024学年高二化学期中知识串讲+专题检测一遍过（人教版2019选择性必修1）

专题二 反应热的计算 1．硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应： ①4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)　ΔH=-3 412 kJ·mol-1 ②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1 ③SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)　ΔH=-130.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．反应②中使用催化剂越多释放出的热量越大 B．反应①中1 mol FeS2(s)参与反应放出的热量为3 412 kJ C．64 g SO2与1 mol O2在密闭容器中发生反应释放出98.3 kJ热量 D．FeS2生成H2SO4的热化学方程式可表示为2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)=Fe2O3(s)＋4H2SO4(l)　ΔH=-2 620.4 kJ·mol-1 2．已知：键的键能为；键的键能为；键的键能为。下列说法中不正确的是 A．中的化学键断裂时需要吸收的能量 B．分子中的化学键形成时要释放的能量 C． D． 3．肼在不同条件下的分解产物不同，时在表面分解的机理如图1所示。已知时： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法不正确的是 A．图1所示过程①是放热反应，过程②是吸热反应 B．反应Ⅱ的能量变化如图2所示 C．断开中的化学键吸收的能量大于形成和中的化学键释放的能量 D．时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 4．已知：①，②。则反应的为 A． B． C． D． 5．由图分析，下列说法正确的是 A．X→Y+Z和Y+Z→X两个反应吸收或放出的能量不等 B．X→Y+Z    △H＜0 C．X具有的焓高于Y和Z具有的焓的总和 D．X→Y+Z     △H＞0，则Y+Z→X    △H＜0 6．下，．下列说法不正确的是 A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力 B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C．标准状况下，水中含共用电子对总数为 D．下， 7．根据能量变化示意图得出的结论正确的是 A．1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量为393.5 kJ B．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ/mol C．2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)　ΔH=＋283.0 kJ/mol D．C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=＋393.5 kJ/mol 8．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示： 化学键 H—O键 O=O键 H—H键 O—O键 键能/(kJ/mol) 463 496 436 138 若反应过程中分解了2 mol H2O，则下列说法不正确的是 A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B．过程Ⅰ吸收了926 kJ能量 C．过程Ⅱ放出了574 kJ能量 D．过程Ⅲ属于放热反应 9．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是 化学键 N≡N F-F N-F 键能/kJ·mol-1 946 154.8 283.0 A．过程N2(g)→2N(g)放出能量 B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 10．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为 A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1 C．－369.2 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ·mol－1 11．已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式正确的是 A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0 12．在25 ℃、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是 A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=＋1 366.7 kJ·mol-1 B．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 366.7 kJ·mol-1 C．C2H5