第三章 第8讲 钠及其化合物-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（旧教材，通用版）

第三章　金属及其化合物 知识体系 构建 甲卷考 情聚焦 纵观近五年考情,甲卷(原Ⅲ卷)在本章的命题点有: 1.无机化工流程分析。常以物质制备或分离提纯为目的,结合化工流程图、题给信息,综合考查金属元素及其重要化合物性质、物质分离提纯等实验知识。试题综合性比较强,难度较大。属于综合题中的压轴题,要重点复习,强化训练。 2.金属元素的性质、用途、检验等简单判断。该部分常作为选择题部分选项考查。难度不大,属于识记层次。 第8讲　钠及其化合物 化学 1.了解钠及其重要化合物的制备方法。 2.掌握钠的主要性质及其应用。 一、钠单质 1.钠的物理性质 考点一 钠及其氧化物的性质 颜色 密度 熔点 硬度 银白色, 有金属光泽 比煤油大, 比水小 100 ℃ 质地 ,可以用小刀切割 小于 柔软 2.钠的化学性质 (1)钠的主要化学反应。 通常情况下,钠与盐溶液反应时并非发生金属之间的置换反应,一般认为是钠先与水反应生成NaOH和H2,生成的NaOH再与盐发生复分解反应,即分两步进行反应。 (2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释。 小 放热 气体 碱(NaOH) 3.钠的制取、保存及用途 煤油或石蜡油 二、氧化钠和过氧化钠 比较项目 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物(非碱性 氧化物) 氧的价态 -2 -1 电子式 生成条件 常温 加热或点燃 [理解辨析] 判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶。(　 　) (2)金属钠着火时,可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。(　 　) 提示:金属钠能与水剧烈反应,并且燃烧产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气助燃,所以钠着火应该用沙土灭火。 (3)Na与足量O2反应生成Na2O2,与少量O2反应生成Na2O。(　 　) 提示:钠与氧气反应的产物与量无关,与温度有关,温度升高,Na与O2反应生成Na2O2。 (4)1 mol O2与足量钠反应转移电子数为4NA。(　 　) 提示:1 mol O2与Na反应,若全生成Na2O,则生成2 mol Na2O,转移4NA个电子,若全生成Na2O2,则生成1 mol Na2O2,转移2NA个电子,故转移电子数的范围为 2NA～4NA。 √ × × × (5)1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为2NA。(　 　) 提示:由 知转移电子数为NA。 (6)Na2O2加入酚酞溶液中,反应现象为溶液变红,并最终保持不变。(　 　) 提示:Na2O2具有强氧化性,现象应为溶液先变红后褪色。 × × 1.为探究钠的部分性质,设计实验操作如下: ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm-3,苯不溶于水);②拔出大头针,使Na(密度为0.97 g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应);③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为 1 g·cm-3)。下列说法中正确的是(　 　) A.把MgCl2溶液加入苯中,MgCl2溶液在上层 B.钠一直停留在苯层不发生反应 C.Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应,并上下跳动直至消失,下层有白色沉淀产生 D.Na在MgCl2溶液底部四处游动,MgCl2溶液中有白色沉淀产生 C 钠单质的性质 解析:由于苯的密度比水的小且不溶于水,所以将MgCl2溶液加入盛有苯的试管中时,液体分层,MgCl2溶液在下层,苯在上层,A错误;由于密度 ρ(苯)< ρ(Na)<ρ(H2O),所以金属Na在MgCl2溶液与苯的界面处与MgCl2溶液中的水反应产生H2,气泡使Na受到的浮力增大,钠块上升,后又下落至界面处的MgCl2溶液中进一步与水反应,钠块上下跳动直至消失,反应产生的NaOH与MgCl2发生复分解反应产生Mg(OH)2白色沉淀,因此会看到下层有白色沉淀产生,B、D错误,C正确。 D 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维流程 3.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应: 下列说法不正确的是(　 　) A.②中的大量气泡主要成分是氧气 B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质 D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 D 钠的氧化物的性质与应用 解析:过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,故A正确;氢氧化钠是强碱,遇到酚酞,溶液变成红色,故B正确;过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢,过氧化氢具有强氧化性,能够使溶液褪色,故C正确;生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解,因此产生大量气泡,故D错误。