第七章 第21讲 化学反应速率-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（旧教材，通用版）

第七章　化学反应速率与化学平衡 知识体 系构建 甲卷 考情 聚焦 纵观近五年考情,甲卷(原Ⅲ卷)在本章的命题热点有: 1.外界条件对化学反应速率的影响、计算及实验探究。 2.判断外界条件对化学平衡的影响,多动态平衡体系的分析。 3.定量计算平衡常数、压强平衡常数、转化率、浓度。 4.图像的识别与分析。 第21讲　化学反应速率 化学 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响,能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 1.表示方法 在容积不变的反应器中,通常用单位时间内反应物浓度的 量或生成物浓度的 量来表示。 2.数学表达式及单位 v= ,单位为 或 。 考点一 化学反应速率的计算与比较 减少 增加 mol·L-1·s-1 mol·L-1·min-1 (1)由“单位时间”可推知:化学反应速率指某一时间段内的平均反应速率,而不是某一时刻的瞬时反应速率。 (2)由“浓度”可推知:不能用固体或纯液体物质(不是溶液)表示化学反应速 率,因为固体和纯液体物质的浓度视为常数。 3.化学反应速率与化学计量数的关系 化学计量数 m∶n∶p∶q 同一化学反应,在相同条件下用不同物质表示的化学反应速率,其数值可能不同, 但表示的意义相同。 4.化学反应中各物质浓度、反应速率的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列式计算。 计算反应速率时,我们往往忽略容器的体积,特别是给出的是物质的量的变化量时,一定要先转化为物质的量浓度的变化量,再进行计算。 [理解辨析] 判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显。(　 　) 提示:反应速率越大,单位时间内各物质的浓度的改变量越大,与反应现象无关。 (2)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率,生成物浓度的变化量表示逆反应速率。(　 　) 提示:单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量均表示正反应速率。 (3)化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1。 (　 　) 提示:0.8 mol·L-1·s-1是指一段时间内的平均反应速率,不是瞬时反应速率。 × × × √ 化学反应速率的简单计算 A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X) C 解析:化学反应速率之比等于化学计量数之比,A项,v(W)=v(Z);B项,3v(X)= 2v(Z);D项,2v(W)=3v(X)。 A 化学反应速率的比较 A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1 C.v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1 C 解析:换算成同一物质再比较,如以N2的反应速率为标准,A、B、D项分别换算为0.375 mol·L-1·min-1、0.35 mol·L-1·min-1、0.275 mol·L-1·min-1,所以反应速率最快的为C项。 ①v(A)=0.45 mol/(L·s); ②v(B)=0.6 mol/(L·s); ③v(C)=0.4 mol/(L·s); ④v(D)=0.45 mol/(L·s)。下列有关反应速率的比较中正确的是(　 　) A.④>③=②>① B.①>④>②=③ C.①>②>③>④ D.④>③>②>① B 化学反应速率大小的比较方法 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时,数值可能不同,所以比较反应的快慢不能只看数值的大小,而要进行一定的转化。 (1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。 (2)换算成同一物质表示的反应速率,再比较数值的大小。 1.影响化学反应速率的因素 (1)内因:反应物本身的性质。 (2)外因:(只改变一个条件,其他条件不变)。 考点二 影响化学反应速率的因素与解释 增大 减小 增大 减小 增大 减小 增大 浓度对化学反应速率的影响 (1)固体和纯液体对化学反应速率无影响,但要注意水(液态)对溶液的稀释作用。 (2)浓度的改变必须是真正参加反应离子的浓度,如酸碱中和反应影响速率的是H+、OH-的浓度。 2.活化能 (1)有效碰撞。 并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应, 的碰撞叫做有效碰