第二章 第7讲 电子守恒规律的重要应用-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（旧教材，通用版）

第7讲　电子守恒规律的重要应用 1.掌握常见氧化还原反应化学方程式的配平。 2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。 1.配平原则 考点一 氧化还原反应化学方程式的配平 2.配平步骤 答案:3　2　3　2　4 答案:(1)5　1　3　3　3　3 答案:(2)2　16　10　2　5　8 答案:(3)3　6　2　1　3 答案:(4)2　9　3　3　5 答案:(1)3　2　4OH-　3　2　5 答案:(2)2　5　6H+　2　5　8 答案:(3)Al2O3　3C　N2　2　3CO 2.完成下列化学方程式。 答案:(1)2　1　2　2　2　2　2 答案:(2)5　12　18　6　12　10　33 3.有机物参与的氧化还原反应化学方程式的配平。 化学方程式配平技巧 1.若氧化剂(还原剂)全部作氧化剂(还原剂),则从两边均可配平。如: 4.缺项配平法:先将得失电子数配平,再观察两边电荷。若反应物一侧缺正电 荷,一般加H+,生成物一侧加H2O;若反应物一侧缺负电荷,一般加OH-,生成物一侧加H2O,然后进行两边电荷数配平。 5.当化学方程式中有多个缺项时,应根据元素化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 6.在有机物参与的氧化还原反应化学方程式的配平中,一般有机物中H显+1价,O显-2价,根据物质中元素化合价代数和为零的原则,确定碳元素的平均价态,然后进行配平。 题型导读:高考题中氧化还原反应化学方程式的书写一般是在工艺流程题中或综合实验题中考查,书写时先结合题给信息或流程图中物质的“进、出”转化关系判断出反应物和生成物,再结合氧化还原反应原理和化学方程式配平技巧综合书写。 微专题4　新情境下氧化还原反应化学方程式的书写 “四步法”突破新情境下氧化还原反应化学方程式的书写: KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方程式是  　。  1.写出下列氧化还原反应的化学方程式(或离子方程式)。 (1)在烧碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应制备Na2FeO4,该反应的化学方程式为  　 。  (2)可用KClO3、H2C2O4和H2SO4制取新型水处理剂ClO2,该反应的化学方程式为   　。  (3)电镀废水中含有剧毒的NaCN,加入NaClO处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaCl和N2。写出该反应的离子方程式:  　　　　　　　　　　。  (4)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于检验酒驾,其原理是人呼出的乙醇会使硫酸酸化的重铬酸钾变为灰绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3],乙醇被氧化成乙酸,写出该反应的离子方程式: 　 　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)联氨(N2H4,又称肼,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为 　 。  (7)在稀硫酸中,Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物,铬元素被还原为+3价,该反应的化学方程式是  . 　。  K2SO4+7H2O 2.(1)(2019·全国Ⅱ卷)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。 以重晶石(BaSO4)为原料,可按如图工艺生产立德粉: 在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程式为 　　　　　　　　　　　。  回转炉尾气中含有毒气体,生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反应的化学方程式为 　　　　　　。  解析:(2)首先标出变价元素的化合价,分析价态变化可知1 mol FeO·Cr2O3失去7 mol电子,1 mol NaNO3得到2 mol电子,则由得失电子守恒可知两者系数比应为2∶7;该步骤中主要反应的反应物中有Na2CO3,而陶瓷中含有二氧化硅,两者在高温下能发生反应,故不能使用陶瓷容器。 答案:(2)2∶7　陶瓷在高温下会与Na2CO3反应 1.计算依据:氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等,即得失电子守恒。 2.计算思维:利用守恒思想,可以抛开烦琐的反应过程,不写化学方程式,不追究中间反应过程,只要把物质分为初态和终态,从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得正确的结果。 3.守恒法解题的思维流程 (1)找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子