第二章 第5讲 离子共存、离子检验与推断-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（旧教材，通用版）

第5讲　离子共存、离子检验与推断 1.了解离子反应发生的条件。 2.掌握常见离子的检验方法。 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间 ;若离子之间能 ,则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色。 几种常见离子在溶液中的颜色: 考点一 离子共存 不发生任何反应 发生反应 无色溶液中,有色离子不能存在;但是透明溶液中可能含有有色离子。 既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 (2)二性——溶液的酸碱性。 (4)四反应——四种反应类型。 (2)水溶液中大量存在:Fe2+、H+、ClO-、Cl-。(　 　) 提示:Fe2+与ClO-发生氧化还原反应,H+与ClO-生成弱电解质。 (3)含有大量Fe3+的溶液中大量存在:Na+、SCN-、Cl-。(　 　) 提示:Fe3+与SCN-发生络合反应。 × × × 提示:不符合电荷守恒。 × × D A D “四步”突破离子能否大量共存判断题 第一步:“细审题干关键点” (1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。 (2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无色。 第二步:“分析限制条件” (1)常见表示溶液呈酸性的表述。 ①常温下,pH=1的溶液;②使pH试纸变红的溶液;③使甲基橙呈红色的溶液;④与镁粉反应放出氢气的溶液;⑤常温下,c(OH-)=1×10-14 mol·L-1 的溶液。 (2)常见表示溶液呈碱性的表述。 ①常温下,pH=14的溶液;②使pH试纸变蓝的溶液;③使酚酞溶液变红的溶液;④常温下,c(H+)=1×10-14 mol·L-1 的溶液。 (3)常见表示溶液既能呈酸性也能呈碱性的表述。 ①与铝粉反应放出氢气的溶液;②常温下,由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1 的溶液;③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 第三步:“抓住反应发生条件” (1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 (2)特别注意常见的氧化还原反应。 (3)熟记相互促进的水解反应。 (4)牢记能发生的络合反应。 第四步:“注意特殊情况” (3)ClO-在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。 1.常见阳离子的检验 (1)依据生成沉淀。 考点二 离子检验与推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(证据) Mg2+ NaOH溶液 开始产生 色沉淀,NaOH溶液过量,沉淀 . Al3+ NaOH溶液 开始产生 色沉淀,NaOH溶液过量,沉淀 . Fe2+ NaOH溶液 先产生 色沉淀,迅速变为 .色,最后变为 色 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 产生 色沉淀 Fe3+ NaOH溶液 产生 色沉淀 Cu2+ NaOH溶液 产生 色沉淀 白 不溶解 白 溶解 白 灰绿 红褐 蓝 红褐 蓝 (2)依据生成气体。 变蓝 (3)依据显示的特殊颜色。 阳离子 试剂或方法 实验现象(证据) H+ 紫色石蕊溶液 溶液变 . Na+ 焰色反应 色火焰 K+ 焰色反应 色火焰 (透过蓝色钴玻璃) Fe3+ KSCN溶液 溶液呈 色 Fe2+ 先加KSCN 溶液再加氯水 先无明显变化, 再变 色 红 黄 紫 红 红 2.常见阴离子的检验 (1)依据生成沉淀。 白 淡黄 黄 白 白 溶解 无 (2)依据生成气体。 变浑浊 刺激性 褪色 (3)依据显示的特殊颜色。 ① 红 蓝 Br- I- I- [理解辨析] 判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”) × × × (4)滴加氯水后再加入KSCN溶液,出现红色,据此可判断Fe2+的存在。(　 　) 提示:应该先加入KSCN溶液再滴加氯水检验Fe2+。 × C 离子的检验 1.(2022·福建福州质检)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是(　 　) 2.按要求回答下列问题: (1)结晶析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试 剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:    .