第一章 第2讲 物质的量浓度-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（旧教材，通用版）

第2讲　物质的量浓度 1.了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。 4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 1.物质的量浓度 考点一 物质的量浓度及其计算 单位体积 mol·L-1 mol/L 浓度 物质的量 (1)V是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质与溶剂的体积之和。 (2)nB必须是溶质B的物质的量。 2.溶质的质量分数 溶质 溶液 [理解辨析] 判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1。 (　 　) 提示:100 mL水吸收HCl后体积不再是100 mL。 (2)1 mol·L-1NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。(　 　) 提示:nB=cBV,溶液体积未知,无法计算NaCl的物质的量。 (3)1 mol Na2O溶于水,配成1 L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol·L-1。(　 　) (4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。(　 　) 提示:CuSO4·5H2O晶体溶于水得到的溶液中的溶质是CuSO4,CuSO4质量小于25 g。 × × × × 1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是(　 　) A.将标准状况下22.4 L HCl气体配成1 L溶液 B.将含有6.02×1022个SO3分子的SO3溶于水并配成1 L溶液 C.将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 D.K+为2 mol的K2SO4溶液 A D 3.有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.2 g·cm-3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是(　 　) A.溶质的质量分数是24.0% B.溶液中溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L-1 C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D.硫酸根离子的质量分数是19.2% C 根据公式计算溶质的物质的量浓度 (1)已知溶质的质量。 (2)已知溶液中某种粒子的数目。 (3)已知标准状况下气体溶质的体积。 4.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　 　) A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B.1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L 溶液稀释与混合的计算 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名:硫酸 化学式:H2SO4 相对分子质量:98 密度:1.84 g/cm3 质量分数:98% C 5.现有V L 0.5 mol·L-1的盐酸,欲将其浓度扩大一倍,以下方法中最宜采用的是(　 　) A.加热浓缩到原来体积的一半 B.加入5 mol·L-1的盐酸0.125V L C.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L D.标准状况下通入11.2 L氯化氢气体 C 溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释定律。 ①溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。  ③溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 (2)同溶质不同浓度溶液混合。 ①混合前后溶质的总物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混。 ②溶液质量守恒,即ρ1V1+ρ2V2=ρ混V混。 1.主要仪器 天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。 2.配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格。 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制　 烧杯 容量瓶 胶头滴管 温度 容量 100mL、250mL、500mL、 1000mL (2)容量瓶的选择与使用。 ①选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 ②使用前要检查容量瓶是否漏水。检查程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立,瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ③使用容量瓶注意“五不”:不能溶解固体;不能稀释浓溶液;不能加热;不能作为反应容器;不能长期贮存溶液。 ④往容量瓶中转移液体时,用玻璃棒引流,玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 回答有关容量瓶的选择问题时必须带规格。 3.配制过程 以配制500 mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液为例: 20.0