第一章 第1讲 物质的量 气体摩尔体积-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（旧教材，通用版）

第一章　物质的量及其应用 知识体系构建 甲卷考情聚焦 纵观近五年考情,甲卷(原Ⅲ卷)在本章的命题热点有: 1.有关NA的判断。 2.以物质的量为中心的简单计算。 考题难度不大,比较侧重基础,但考查面比较广,综合性比较强。 第1讲　物质的量　气体摩尔体积 化学 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2.能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 1.物质的量 (1)物质的量(n)的概念。 物质的量是表示含有 的物理量,单位为 ,符号为mol。 (2)物质的量的规范表示方法: 考点一 物质的量　摩尔质量 一定数目粒子的集合体 摩尔 (3)阿伏加德罗常数。 1mol任何粒子的粒子数 NA 约6.02×1023 mol-1 2.摩尔质量 单位物质的量 M g·mol-1或g/mol 相对原子质量或相对分子质量 [理解辨析] 判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)1 mol钠原子变成钠离子失去电子的个数是1 mol。(　 　) 提示:摩尔是物质的量的单位,不表示粒子的个数。 (2)1 mol任何物质都约含有6.02×1023个分子。(　 　) 提示:不是所有的物质都是由分子构成的。 (3)磷酸(H3PO4)的摩尔质量为98 g。(　 　) 提示:摩尔质量的单位是g·mol-1。 (4)2 mol NH3的摩尔质量是1 mol NH3的摩尔质量的2倍。(　 　) 提示:物质的摩尔质量与物质的量的多少无关。 × × × × 1.下雪时,常用融雪剂清理路面,醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是(　 　) A.1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素 B.CH3COOK的摩尔质量为98 g C.1 mol CH3COOK含有2 mol氧 D.1 mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个氢原子 D 物质的量、摩尔质量的概念理解 解析:物质的量是用来描述微观粒子的物理量,元素是宏观概念,如1 mol CH3COOK含有1 mol K+,故A错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol-1,故B错误;1 mol CH3COOK含有2 mol氧原子,故C错误;1 mol CH3COOK含有3 mol 氢原子,约含有 n×NA=3×6.02×1023(个)氢原子,故D正确。 A 3.材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值,试计算12.245 g该晶体中含氧原子的个数为　　,氢原子的物质的量为　　mol。  物质的量、质量、粒子数的有关计算 答案:0.33NA　0.26 由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型 1.气体摩尔体积 (1)影响物质体积的因素。 考点二 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律　 大小 数目 距离 (2)气体摩尔体积。 单位物质的量 22.4 温度 压强 混合气体 标准状况是特定条件,不是常温常压,计量对象在该条件下必须为气态。 2.阿伏加德罗定律 (1)决定气体体积的外界条件:一定物质的量的气体,其体积的大小决定于气体所处的 。 (2)阿伏加德罗定律及推论。 可总结为“三同”定“一同”,即同温、同压、同体积的气体,具有相同的分子数。 温度和压强 分子数 (3)推论。 物质的量 摩尔质量 物质的量 (1)适用于任何气体,包括混合气体,但不适用于非气体。 (2)推论可利用pV=nRT推导(其中p为压强,V为气体的体积,R为常数,T为温度)。 [理解辨析] 判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)22 g CO2气体的体积约为11.2 L。(　 　) 提示:未指明气体处于标准状况,无法计算。 (2)0 ℃、101 kPa,1 mol 任何物质的体积都约为22.4 L。(　 　) 提示:该物质必须是气体。 (3)在非标准状况下,气体摩尔体积一定不是22.4 L·mol-1(　 　) 提示:同时改变温度和压强也可使气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。 (4)标准状况下,11.2 L O2和O3的混合气体所含分子数、原子数均是确定值。 (　 　) 提示:混合气体的总物质的量一定,分子数一定,但是O2和O3分别是双原子分子和三原子分子,所以原子数不确定。 (5)同温同体积条件下,等质量的SO2