第五章 第16讲 原子结构与化学键-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（旧教材，通用版）

第五章　物质结构　元素周期律 知识体系构建 甲卷考情聚焦 纵观近五年考情,甲卷(原Ⅲ卷)在本章的命题热点有:以选择题形式考查位、构、性关系的综合推断。主要涉及的知识点有原子的构成、核外电子排布规律、化学键、元素周期律、元素周期表。侧重推理能力,题目较简单。 第16讲　原子结构与化学键 化学 1.掌握原子结构示意图、电子式、分子式等表示方法。 2.了解元素、核素和同位素的含义。 3.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 4.了解原子核外电子排布规律。 5.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 1.原子构成 (1)构成原子的粒子及作用。 考点一 原子结构与核外电子排布 原子 元素 化学 (2)粒子的表示及粒子之间的关系。 质子数(Z) 中子数(N) 阳离子所带的电荷数 阴离子所带的电荷数 核外电子数 2.元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系。 核电荷数 质子 中子 质子数 中子数 (2)氢元素的三种核素。 氕 D 氘 T 氚 (3)几种重要核素的用途。 (4)同位素的特征。 ①同位素中的“位”指元素在周期表中占同一个位置。同位素的化学性质几乎完全相同,原因是核外电子排布相同,但物理性质差异较大。 不同核素之间的转化属于核反应,不属于化学反应。 ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 3.原子核外电子排布规律 (1)核外电子排布规律。 低 高 2n2 8 18 (2)核外电子排布表示——原子结构示意图。 电子层 质子数 (3)核外电子排布与元素性质的关系。 ①金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易 电子,形成阳离子,表现出 性,在化合物中显正化合价。 失去 还原 ②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易 电子,活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。 ③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构,不易失去或得到电子,通常表现为0价。 得到 [理解辨析] 判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)原子都是由质子、中子和电子构成的。(　 　) × (2)H2、D2、HD三者互为同素异形体。(　 　) 提示:同素异形体是同种元素原子构成的不同单质,H2、D2、HD为氢元素不同核素构成的同种单质,不互为同素异形体。 (3)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。(　 　) 提示:不同核素之间的转化属于核反应,不属于化学反应。 × × √ (5)质量数就是元素的相对原子质量。(　 　) 提示:元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素所占的原子百分比算出的平均值,质量数=质子数+中子数,两者不同。 × 粒子中“粒子数”的确定 D 2.(2023·上海杨浦期中)核内中子数为N的离子R3+的质量数为A,则n g R的氧化物中所含的质子的物质的量为(　 　) B B 元素、核素、同位素的概念辨析 D 抓住描述对象突破“四同”判断 (2)同素异形体——单质,如O2、O3。 (3)同系物——化合物,如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——化合物,如正丁烷、异丁烷。 5.(2022·甘肃张掖期末)核电荷数为1～18的元素中,a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;b元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍;c元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;d元素原子最外层有1个电子,d的阳离子与b的阴离子电子层结构相同。则四种元素的核电荷数关系是(　 　) A.c>d>b>a B.d>b>a>c C.a>d>c>b D.b>a>c>d 核外电子排布规律 A 解析:核电荷数为1～18的元素中,a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则a原子有2个电子层,最外层电子数为4,a元素为碳元素;b元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,则b原子有2个电子层,最外层电子数为6,b元素为氧元素;c元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半,则c原子有3个电子层,M层电子数为4,故c元素为硅元素;d元素原子最外层有1个电子,d的阳离子与b的阴离子(O2-)电子层结构相同,则d元素为钠元素,故核电荷数c>d>b>a,故选A。 6.现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示: 元素编号 元素性质或原子结构 X 周期序数=主族序数=原子序数 Y 原子最外层电子数为a,次外层电子数为b Z 原子L层电子数为a+b,M层电子数为 a-b M 单质在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍 (1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称: X　　　　,Y　　　　,Z　　　　,N　　　　。