第四章 第14讲 硫及其化合物-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（旧教材，通用版）

第14讲　硫及其化合物 1.了解硫及其重要化合物的制备方法,掌握其主要化学性质及应用。 2.了解硫及其重要化合物对环境的影响。 1.硫单质 (1)硫元素的存在形态。 考点一 硫单质及其氧化物 硫化物 硫酸盐 (2)硫单质的物理性质。 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 晶体 . 微溶 . 黄色 不溶 易溶 (3)硫单质的化学性质。 氧化 S与变价金属反应,生成低价盐。 2.二氧化硫 (1)物理性质。 色、味、态 密度 溶解性 是否易液化 无色、 气味、 气体 比空气 . 溶于水 . 刺激性 大 易 易液化 (2)化学性质(反应用化学方程式表示)。 品红 (3)SO2的实验室制法。 酸性 4.硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理。 石油和煤 含硫矿石 酸雨 脱硫 二氧化硫 (2)硫酸型酸雨的形成过程。 [理解辨析] 判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)硫在空气中燃烧的产物是SO2,在纯氧中燃烧的产物是SO3。(　 　) 提示:硫在氧气中燃烧只能生成SO2。 (2)将SO2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色。(　 　) 提示:SO2不能使酸碱指示剂褪色。 (3)SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆。(　 　) 提示:SO2的漂白性是因为其与某些有色物质生成不稳定的无色物质,不是因其具有氧化性。 (4)SO2中的少量HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去。(　 　) (5)标准状况下,2.24 L SO3中含有硫原子数为NA。(　 　) 提示:SO3在标准状况下为固体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量。 × × × √ × 1.下列有关硫单质的化学性质及应用的叙述不正确的是(　 　) A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B.理论上1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物 C.用热的NaOH溶液除去残留在试管内壁上的硫时,发生了氧化还原反应,硫既作氧化剂又作还原剂 D.汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理 A 硫单质的性质 2.硫有许多同素异形体,如S8、S6等。下列说法正确的是(　 　) A.S6和S8都是由S原子构成的,所以它们是一种物质 B.S6和S8分别与铁粉反应,所得产物不同 C.S6和S8分别与过量的氧气反应可以得到SO3 D.等质量的S6和S8分别与足量的KOH溶液反应,消耗KOH的物质的量相同 D 解析:S6和S8是由S原子构成的不同物质,故A错误;硫单质具有弱氧化性,与铁反应生成低价化合物,S6和S8分别与铁粉反应,所得产物相同,为FeS,故B错误; S6和S8分别与过量的氧气反应可以得到SO2,不能直接生成SO3,故C错误;等质量的S6和S8所含硫原子的物质的量相同,分别与足量的KOH溶液反应,生成的盐相同,则消耗KOH的物质的量相同,故D正确。 二氧化硫的性质与检验 3.(2023·陕西咸阳期中)下列关于SO2漂白性的说法正确的是(　 　) A.SO2使品红溶液褪色后,加热可使溶液再次变红 B.SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了其漂白性 D.葡萄酒里含有SO2,从红葡萄酒的颜色判断,其中的SO2没有漂白性 A 解析:SO2与品红溶液中的有机色质结合生成无色物质使其褪色,该无色物质不稳定,加热分解,可使溶液再次变红,A正确;SO2溶于水生成弱酸性的亚硫酸,可使紫色石蕊溶液变红,SO2不能使酸碱指示剂褪色,B错误;SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了其还原性,C错误;SO2的漂白具有暂时性,得到的无色物质不稳定,另外葡萄酒里SO2的含量很少,不足以使红葡萄酒褪到无色,不能从红葡萄酒的颜色判断SO2是否具有漂白性,D错误。 4.为确定某纯净的气体Q的成分,进行了如下几种实验,其中不正确的是(　 　) A 解析:硫化氢、二氧化硫等均能被酸性高锰酸钾溶液氧化,由现象可知Q不一定是SO2,故A不正确。 1.SO2使有色溶液“褪色”三性 2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程 流程 设计 检验SO2⇒ 除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒ 检验CO2 选用 试剂 品红 溶液 酸性 KMnO4 溶液 品红 溶液 澄清 石灰水 预期 现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意:有时为简化装置,可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置,用较浓的酸性KMnO4溶液,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。 1.硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体,沸点 ,难挥发。 (2)溶解性:H2SO4与水以 比互溶,溶解时可放出