第四章 第13讲 氯及其化合物-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（旧教材，通用版）

第13讲　氯及其化合物 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。 1.氯的原子结构及存在 考点一 氯及其化合物的性质与应用 化合 NaCl 黄绿 2.氯气的性质 (1)物理性质。 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 特性 色 , . . . 1体积的 水溶解 约2体积 的氯气 比空 气 . 液化 气体 刺激性 气味 有毒 大 易 (2)化学性质。 ①氧化性。 氯气是活泼的非金属单质,能氧化许多金属、非金属的单质以及一些具有还原性的化合物。 棕红 2HCl 氯气与变价金属反应,均生成高价态的金属氯化物。 ②歧化反应。 氯气与水或碱反应,氯元素的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 ③与有机物反应。 3.氯水的成分和性质——从平衡的角度理解 氯气能溶于水,氯气的水溶液称为氯水,溶于水的氯气只有少量与水反应。 (1)氯水的成分。 (2)氯水性质的多重性。 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的粒子不同。 氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 4.次氯酸和次氯酸盐的性质与应用 (1)次氯酸。 弱 棕色 (2)漂白粉。 碱 强氧化 (3)漂白液。 NaClO [理解辨析] 判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)发生氯气泄漏事故后要尽量跑到低洼处躲避,减少危害。(　 　) 提示:氯气的密度比空气的大,应该往高处走,减少危害。 (2)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂。(　 　) 提示:Cl2中氯元素的化合价是0价,既能升高又能降低,既能作氧化剂又能作还原剂。 (3)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。(　 　) 提示:该反应为可逆反应,Cl2不能完全反应。 (4)可以用pH试纸测定氯水的pH。(　 　) 提示:氯水有漂白性,能使pH试纸褪色,用pH试纸无法测定其pH。 × × × × √ (6)向新制氯水中加入NaHCO3或CaCO3,均可增加HClO的浓度。(　 　) √ 1.(2023·河南郑州检测)氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(　 　) A.加入有色布条,片刻后有色布条褪色,说明有Cl2存在 B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在 C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明有Cl-存在 D.加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,说明有HClO存在 B 氯气、氯水的性质与应用 解析:A项,氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性;C项,由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl-,所以根据加入AgNO3溶液生成白色沉淀无法说明氯水中存在Cl-;D项,加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,说明其中有Cl2存在。 D 选项 实验现象 结论 A 含KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉-KI溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 解析:含KSCN的FeCl2溶液变红,是因为Cl2具有强氧化性,A错误;Cl2本身没有酸性,溶液褪色,可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO,再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色,还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色,B错 误;Cl2本身不具有漂白性,而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性,C错误。 含氯化合物的性质与探究 3.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。下列有关ClO2的制备与杀菌的说法不合理的是(　 　) C 4.某研究小组为了探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验,并记录实验现象。 实验装置 实验序号 滴管试剂 试管试剂 实验现象 ① 0.2 mol·L-1 NaClO溶液 饱和Ag2SO4溶液 产生白色沉淀 ② CH3COOH溶液 光照管壁有无 色气泡产生 ③ 0.2 mol·L-1FeSO4 酸性溶液和KSCN溶液 溶液变红 ④ 0.2 mol·L-1AlCl3溶液 产生白色沉淀 则以下判断错误的是(　 　) A 解析:反应中没有还原剂,不能将ClO-还原为Cl-,A错误;反应生成的HClO光照分解产生O2,会产生无色气泡,B正确;ClO-具有氧化性,Fe2+被ClO-氧化为Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液变红,C正确;NaClO水解使溶液显碱性,AlCl3水解使溶液显酸性,两者水解相互促进生成Al(OH)3沉淀,D正