第四章 第13讲 氯及其化合物-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（旧教材，通用版）

第13讲　氯及其化合物 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。 　　　　氯及其化合物的性质与应用　　　　　 1.氯的原子结构及存在 2.氯气的性质 (1)物理性质。 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 特性 黄绿色 气体 刺激性 气味 有毒 1体积的 水溶解 约2体积 的氯气 比空 气大 易 液化 (2)化学性质。 ①氧化性。 氯气是活泼的非金属单质,能氧化许多金属、非金属的单质以及一些具有还原性的化合物。 氯气与变价金属反应,均生成高价态的金属氯化物。 ②歧化反应。 氯气与水或碱反应,氯元素的化合价既有升高又有降低,因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 ③与有机物反应。 3.氯水的成分和性质——从平衡的角度理解 氯气能溶于水,氯气的水溶液称为氯水,溶于水的氯气只有少量与水反应。 (1)氯水的成分。 氯水中存在三种平衡关系: ①Cl2+H2OHCl+HClO ②HClOH++ClO- ③H2OH++OH- (2)氯水性质的多重性。 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的粒子不同。 氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 4.次氯酸和次氯酸盐的性质与应用 (1)次氯酸。 (2)漂白粉。 (3)漂白液。 [理解辨析] 判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)发生氯气泄漏事故后要尽量跑到低洼处躲避,减少危害。(　×　) 提示:氯气的密度比空气的大,应该往高处走,减少危害。 (2)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂。(　×　) 提示:Cl2中氯元素的化合价是0价,既能升高又能降低,既能作氧化剂又能作还原剂。 (3)标准状况下,11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。(　×　) 提示:该反应为可逆反应,Cl2不能完全反应。 (4)可以用pH试纸测定氯水的pH。(　×　) 提示:氯水有漂白性,能使pH试纸褪色,用pH试纸无法测定其pH。 (5)往“84”消毒液中通入少量CO2的离子方程式:ClO-+CO2+H2OHClO+HC。(　√　) (6)向新制氯水中加入NaHCO3或CaCO3,均可增加HClO的浓度。(　√　) 　氯气、氯水的性质与应用 1.(2023·河南郑州检测)氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(　B　) A.加入有色布条,片刻后有色布条褪色,说明有Cl2存在 B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在 C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明有Cl-存在 D.加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,说明有HClO存在 解析:A项,氯水能使有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有强氧化性;C项,由于加入盐酸酸化的过程中引入了Cl-,所以根据加入AgNO3溶液生成白色沉淀无法说明氯水中存在Cl-;D项,加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,说明其中有Cl2存在。 2.已知KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O,如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　D　) 选项 实验现象 结论 A 含KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉-KI溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 解析:含KSCN的FeCl2溶液变红,是因为Cl2具有强氧化性,A错误;Cl2本身没有酸性,溶液褪色,可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO,再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色,还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色,B错误;Cl2本身不具有漂白性,而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性,C错误。 　含氯化合物的性质与探究 3.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。下列有关ClO2的制备与杀菌的说法不合理的是(　C　) A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl,则n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶4 B.ClO2在强碱性环境中使用失效,可能的原因是2ClO2+2OH-Cl+Cl+H2O C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 解析:酸性条件下Cl发生歧化反应,生成Cl-和ClO2,离子方程式为4H++5ClCl-+4ClO2↑+2H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4,A正确;离子方程式符合歧化反应中元素化合价的变化,B正确;ClO