第五章 第16讲 原子结构与化学键-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（旧教材，通用版）

知识体系构建 甲卷考情聚焦 纵观近五年考情,甲卷(原Ⅲ卷)在本章的命题热点有:以选择题形式考查位、构、性关系的综合推断。主要涉及的知识点有原子的构成、核外电子排布规律、化学键、元素周期律、元素周期表。侧重推理能力,题目较简单。 第16讲　原子结构与化学键 1.掌握原子结构示意图、电子式、分子式等表示方法。 2.了解元素、核素和同位素的含义。 3.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 4.了解原子核外电子排布规律。 5.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 原子结构与核外电子排布　　 1.原子构成 (1)构成原子的粒子及作用。 (2)粒子的表示及粒子之间的关系。 2.元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的概念及相互关系。 (2)氢元素的三种核素。 H:名称为氕,不含中子; H:用字母 D表示,名称为氘或重氢; H:用字母 T表示,名称为氚或超重氢。 (3)几种重要核素的用途。 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考 古断代 制氢弹 示踪 原子 (4)同位素的特征。 ①同位素中的“位”指元素在周期表中占同一个位置。同位素的化学性质几乎完全相同,原因是核外电子排布相同,但物理性质差异较大。 ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 不同核素之间的转化属于核反应,不属于化学反应。 3.原子核外电子排布规律 (1)核外电子排布规律。 (2)核外电子排布表示——原子结构示意图。 (3)核外电子排布与元素性质的关系。 ①金属元素原子的最外层电子数一般小于4,较易失去电子,形成阳离子,表现出还原性,在化合物中显正化合价。 ②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4,较易得到电子,活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。 ③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构,不易失去或得到电子,通常表现为0价。 [理解辨析] 判断下列说法是否正确(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)原子都是由质子、中子和电子构成的。(　×　) 提示:原子中一定含有质子和电子,但不一定有中子,如H。 (2)H2、D2、HD三者互为同素异形体。(　×　) 提示:同素异形体是同种元素原子构成的不同单质,H2、D2、HD为氢元素不同核素构成的同种单质,不互为同素异形体。 (3)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。(　×　) 提示:不同核素之间的转化属于核反应,不属于化学反应。 (4Cl与Cl得电子能力几乎相同。(　√　) (5)质量数就是元素的相对原子质量。(　×　) 提示:元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素所占的原子百分比算出的平均值,质量数=质子数+中子数,两者不同。 　粒子中“粒子数”的确定 1.某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn-。下列说法正确的是(　D　) AXn-含有的中子数为a+b BXn-含有的电子数为a-n C.X原子的质量数为a+b+n D.1个X原子的质量约为 g 解析Xn-中a表示质子数,b表示质量数,“n-”表示X得到n个电子,则其含有的中子数为b-a,电子数为a+n,A、B、C错误;1 mol X的质量约为b g,则1个X原子的质量约为 g,D正确。 2.(2023·上海杨浦期中)核内中子数为N的离子R3+的质量数为A,则n g R的氧化物中所含的质子的物质的量为(　B　) A.(A-N+8)mol B.(A-N+12)mol C.(2A-2N+24)mol D.(A-N)mol 解析:根据R3+中R为+3价,可确定其氧化物的化学式为R2O3,1个R2O3中含有的质子数为2×(A-N)+3×8=2(A-N+12),R2O3的摩尔质量为(2A+3×16) g/mol=(2A+48) g/mol,n g R2O3的物质的量为mol,则n g R2O3中所含的质子的物质的量为mol×2(A-N+12)=(A-N+12)mol,故B项正确。 　元素、核素、同位素的概念辨析 3.(2022·江苏宿迁期中C呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断C可用来测定文物年代。下列有关C和C的说法不正确的是(　B　) AC和C原子中均含有6个质子 BC的原子核内中子数比质子数少 CC和C互为同位素 DC和C原子的核外电子排布相同 解析C和C原子中均含有6个质子,A正确;C 的原子核内中子数是7,质子数是6,中子数比质子数多,B错误C和C质子数相同、中子数不同,互为同位素,C正确C和C原子的核外电子数都是6,核外电子排布相同,D正确。 4.“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是(　D　) APu与U互为同位素 BPu与Pu互为同素异形体 CPu与U具