专题二 离子反应（知识串讲）-【复习帮】2023-2024学年高一化学期中知识串讲+专题检测一遍过（人教版2019必修第一册）

专题二 离子反应 一、电解质及导电性 1．物质的导电性实验探究 (1)实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。 (2)实验现象及结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 结论 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 2.物质导电的原因探究 (1)物质导电的原因：具有能自由移动、带电荷的粒子。 (2)化合物(以NaCl为例)导电的原因。 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否自由移动 否 能 能 能自由移动的原因 在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 结论：化合物能导电的状态为溶液或熔融状态。 3．电解质 （1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如HNO3、NaOH、CH3COOH、NaCl等。 （2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如C2H5OH、蔗糖、NH3、CO2等。 【归纳总结】 (1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。 (2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。 (3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。 (4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 (5)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。 【例1】下列物质属于非电解质的是 A．液氯 B．CO2 C．CaCO3 D．氨水 【变式探究】下列物质中，属于电解质的是 A． B． C．NaOH D．Ag 二、电解质的电离 1．电解质的电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式(表示方法) ①含义：表示电解质电离的式子。 ②书写要求：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。 ③实例：HCl===H＋＋Cl－； NaCl===Na＋＋Cl－； Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 2．从电离角度认识酸、碱、盐 分类 定义 实例 酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸 HCl 碱 电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物是碱 NaOH 盐 电离时生成的金属阳离子（或NH4+)和酸根阴离子的化合物是盐 NaCl、NH4Cl 【归纳总结】电离方程式书写的注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 【知识拓展】从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类 1．电解质的分类 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 所含物质类型 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2等 大多数盐：BaSO4、(NH4)2SO4、NaCl等 大多数金属氧化物：Na2O、Al2O3等 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等 水：H2O 少数盐：(CH3COO)2Pb等 相同点 都能电离、都是电解质、都是化合物 不同点 电离程度不同，溶质存在形式不同 电离方程式 用“=”表示，如：KNO3=K++NO3－ 用“”表示，如：CH3COOHCH3COO－+H+ 2．酸的分类 酸 酸 3．碱的分类 碱 4．盐的分类 盐 【例2】下列物质属于电解质的是 A．酒精 B．三氧化硫 C．盐酸 D．冰醋酸 【变式探究】下列物质属于电解质的是 A．盐酸 B．金刚石 C．硫酸钾 D．酒精 三、离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液 ①实现现象：有白色沉淀生成； ②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl； ③微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO＋2Na＋ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－ Na2SO4溶液：Na＋、SO 混合后数目