2.3.2 原子核外电子排布-【划重点】2023-2024学年高一化学同步讲与练（苏教2019必修第一册）

第2课时 原子核外电子排布 目标导航 课程标准 课标解读 1．了解元素原子核外电子排布的基本规律。 2．知道核外电子能量的高低与分层排布的关系，能用原子（离子）结构示意图表示1~18号元素的核外电子排布。 3．掌握元素化学性质与核外电子排布的规律。 1．建构原子结构示意图模型，认识核外电子排布规律。能根据建立的模型书写1~18号元素的核外电子排布。（证据推理与模型认知） 2．通过对核外电子排布规律的学习，能从微观角度了解原子核外电子排布的规律，能用原子（离子）结构示意图表示核外电子排布。（宏观辨识与微观探析） 3．体会人类对核外电子排布的认识经历了漫长而艰苦的研究，能将所学知识与物质的性质相结合，解释生产、生活中简单的化学问题。（科学态度与社会责任） 4．通过对核外电子的探究，能根据文献和实际需要提出对核外电子排布的假设。根据假设提出多种探究方案和优化方案。（科学探究与创新意识） 知识01 原子核外电子排布 1．电子层与其电子的能量 各电子层(由内到外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 N O P Q 与原子核的距离 由_____到_____ 能量 由_____到_____ 2．原子核外电子排布的一般规律 (1)能量规律（能量最低原理） 核外电子总是尽可能先排布在__________的电子层上，然后依次__________排布在__________的电子层上。 (2)数量规律 ①每层最多容纳_____个电子； ②最外层电子数目不超过_____个（K层为最外层时不超过_____个）； ③次外层电子数目不超过_____个，倒数第三层电子数目不超过_____个。 3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (1)原子结构示意图： ①用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示__________和__________。 ②用弧线表示__________。 ③弧线上的数字表示_______________。 ④原子结构示意图中，核内质子数＝__________。 如钠的原子结构示意图： (2)离子结构示意图： (1)当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排布的电子数也相同)。如 (2)非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期稀有气体元素原子相同的电子层结构。如 1．核外电子排布规律 核外电子的排布规律中的各项是相互联系的，不能孤立地理解，电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，即电子先排满第一层，当第一层排满再排第二层；每个电子层最多容纳2n2个电子；次外层不超过18个电子，最外层不能超过8个电子，所以钾的核外电子排布结构如图2所示： 2．原子和离子的核电荷数与电子数的关系： (1)原子：核电荷数(质子数)＝核外电子数。 (2)阳离子：核电荷数(质子数)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。 (3)阴离子：核电荷数(质子数)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。 【即学即练1】下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是(　　) A．K层是能量最低的电子层 B．原子失电子时先失去能量高的电子 C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上 D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为32 【即学即练2】依据核外电子排布规律，请画出下列各原子的原子结构示意图。 (1)O________；(2)Ne________； (3)Mg________；(4)Ar________。 知识02 原子结构与元素性质的关系 元素的性质与原子的核外电子排布密切相关，元素的化学性质主要取决于原子的__________电子排布，元素的化合价的数值也与原子的电子层结构特别是__________电子数有关。 1．金属元素原子最外层电子数一般_____4，较易_____电子，化合价常显_____价。 2．非金属元素原子最外层电子数一般__________4，通常易_____电子，在化合物中化合价常显_____价。 3．稳定结构与不稳定结构 (1)稳定结构：原子最外层有_____个电子(He为_____)处于稳定状态，既不容易失去电子又不容易得到电子，化学性质稳定(如He、Ne、Ar)。 (2)不稳定结构：原子容易失去电子或得到电子转化为最外电子层上为_____ (有些为_____)个电子的稳定结构(如易失电子的金属元素、易得电子的非金属元素)。 1．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系 (1)化学反应的特点：原子核不发生变化，但核外电子可能发生变化。 (2)元素的化学性质与原子结构的关系 ①活泼金属元素的原子最外层电子数较少(＜4)容易失去。 ②活泼非金属元素的原子最外层电子数较多(＞4