2.2.1 物质的量浓度-【划重点】2023-2024学年高一化学同步讲与练（苏教2019必修第一册）

第二单元 溶液组成的定量研究 第1课时 物质的量浓度 目标导航 课程标准 课标解读 1．理解物质的量浓度的概念。 2．能运用物质的量浓度进行简单的计算。 3．认识容量瓶的结构和使用方法。 4．学会一定物质的量浓度的配制方法，熟悉步骤，了解操作要点。 1．利用物质的量将宏观概念物质的量浓度与微粒中的微观粒子数目相联系，能从宏观和微观相结合的角度分析和解决实际问题。（宏观辨识与微观探析） 2．能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。（科学态度与社会责任） 3．通过学习容量瓶的使用，让学生树立安全意识，形成良好的实验工作习惯。能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。（科学态度与社会责任） 4．通过分析一定物质的量浓度溶液配置过程中的误差，建立认知模型，并能运用模型解释误差产生的原因，解释现象的本质和规律。（证据推理与模型认知） 知识01 物质的量浓度 1．含义 溶质（用字母B表示）的物质的量浓度是指______________中所含溶质B的___________的物理量。符号为_______，常用单位为_______。 2．表达式 cB＝。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是___ mol·L－1。 其中，公式中的V指的是_______体积而不是溶剂的体积。 1．溶质的质量分数 质量分数是指溶质的质量占溶液质量的百分数，可用以下公式表示： 溶质的质量分数=×100% 配制一定质量分数的溶液的方法（以配制100g 15%NaCl溶液为例）： 用天平称取25gNaCl固体，用天平称取75g水（或用量筒量取75mL水），将NaCl溶解在水中，用玻璃棒搅拌。 2．对溶质的物质的量浓度的概念的理解 (1)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。 (2)表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 (3)计算时要找准溶质。比如Na2O溶于水，溶质是NaOH而不是Na2O。 (4)若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。例如：将1 L HCl气体(标准状况)通入1 L 1 mol·L－1盐酸中，盐酸的体积将发生变化，既不等于1 L，也不等于2 L，准确的体积需要通过计算求得。 (5)溶液与溶液相混合，除特殊说明溶液体积可相加外，其他情况仍用公式V溶液＝计算。 【即学即练1】小明体检的血液化验单中，葡萄糖的浓度为5.9 mmol·L－1。表示该体检指标的物理量是(　　) A．溶解度(S)　　　　 B．物质的量浓度(c) C．质量分数 (w) D．摩尔质量(M) 【即学即练2】1mol·L-1硫酸溶液的含义是（ ） A．1L水中含有1 mol硫酸 B．1L溶液中含1 molH+ C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4 知识02 与物质的量浓度有关的计算 1．物质的量与各物理量之间的关系： 以物质的量为中心，可以将各物理量联系起来进行计算。 2．根据定义式计算溶质的物质的量浓度 根据概念表达式cB＝，欲求cB，先求nB和V。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。 3．物质的量与质量分之间的换算 c＝，其中c为溶质的物质的量浓度，w为溶质的质量分数，ρ为溶液的密度，M为溶质的摩尔质量。 4．溶液中离子浓度的计算 (1)单一溶液中溶质组成计算 根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。 如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)。 (2)混合溶液中电荷守恒计算 根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。 【即学即练2】下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL 【即学即练4】2020年新型冠状病毒肺炎疫情全球爆发， 研究表明“84消毒液”可以有效消灭病毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： (1) NaClO的物质的量浓度约为__________mol·L－1(保留两位有效数字)。 (2)某同学参阅该“84消毒液”的配方后，欲用N