第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

 

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题

一、选择题

1．做家庭小实验时，不能成功的是

A．用废铜丝和稀硫酸制取氢气

B．用紫包菜的酒精浸出液试验石灰水、食醋的酸碱性

C．用氢氧化钠溶液制作叶脉书签

D．白糖、果汁、小苏打、水和柠檬酸自制汽水

2．碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量Fe2O3、CuO、CaO、BaO、SiO2等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：

已知：常温下，有关金属阳离子开始沉淀(金属阳离子物质的量浓度为)和完全沉淀(金属阳离子物质的量浓度为)的如表所示。

氢氧化物
开始沉淀的
完全沉淀的

下列叙述错误的是

A．粉碎镍渣可加快“酸浸”速率

B．由表可知的约为

C．“调 pH”时发生的反应为

D．若将“氧化”工序省略，则会导致制得的碱式氧化镍的纯度下降

3．已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．化合物为含有非极性共价键的离子化合物

B．简单离子半径：

C．X、Z和O形成的盐溶液XZO呈酸性

D．Y单质与Z的简单氢化物能发生置换反应

4．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序是

①H2SO4    ② Na2SO4     ③Na2CO3    ④NaHCO3。

A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②①

5．羟胺()稀溶液中的电离方程式为，设的电离平衡常数为K。下列说法正确的是

A．常温下，加入少量NaOH固体，平衡向左移动，K减小

B．常温下，加入少量，平衡向右移动，的电离度增大

C．常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D．常温下，通入少量HCl气体，平衡向右移动，增大

6．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．pH=1的盐酸里数目为

B．个与足量充分反应得到标准状况下

C．晶体中含有个阳离子

D．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为

7．下列属于弱电解质的是

A．酒精 B．AlCl3 C．醋酸 D．BaSO4

8．氯化银在水中存在溶解平衡：AgClAg++Cl—。在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是

A．0.1mol/L HCl B．蒸馏水

C．0.1mol/LAlCl3 D．0.1mol/LMgCl2

9．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是

A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B．溶度积常数KSP增大

C．沉淀溶解平衡向左移动 D．溶液中Pb2＋浓度增大

10．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是

A． B．

C． D．

11．令NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，将50mL0.01mol·L-1的NH4Cl溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10-4NA

B．6.4gS2和S8的混合物中所含的电子数一定为3.2NA

C．1molAlCl3在熔融状态时电离出的离子总数为4NA

D．同温下，体积均为1L的pH=1的硫酸所含氢离子数与pH=13的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA

12．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是

A．醋酸溶液具有导电性

B．醋酸能与水以任意比互溶

C．常温下，的醋酸溶液中，

D．10mL的醋酸溶液恰好能与10mL的NaOH溶液完全反应

13．室温下，用的NaOH分别滴定10mL、10mL溶液，测得溶液电导率变化如图所示：

下列说法错误的是

A．酸性：

B．a点时，溶液中存在：

C．水的电离程度：

D．c→d的过程中逐渐增大

14．下列有关物质分类正确的是

	A	B	C	D
电解质	Cu	HClO	NaCl	NaOH
强电解质	HCl		Na2O	BaSO4
弱电解质		SO2		氨水
非电解质	CO	蔗糖	NH3	酒精

 

A．A B．B C．C D．D

15．25℃时，苯胺(C6H5NH2)的电离平衡常数Kb=4×10-10。下列说法正确的是

A．苯胺的电离方程式为C6H5NH2+H2O=C6H5NH+OH-

B．分别加热浓度均为0.01mol•L-1的C6H5NH3Cl溶液和HCl溶液，两者的pH均增大