3.2 原子的结构-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题2 原子的构成 第三单元 物质构成的奥秘 1.了解原子的构成。 2.知道原子核外电子是分层排布的。 3.了解原子结构示意图的含义，理解原子最外层电子数与原子种类的关系。 4.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。 5.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。 学习目标 原子结构的探索历程 1803年提出物质由原子构成，原子是不可分割 的实心球体。 道尔顿 实心球体模型 1897年发现电子，认为原子中分布着正电荷， 其中镶嵌电子中和了正电荷，故形成中性原子。 汤姆生 枣糕模型 1911年提出原子中心有一个带正电荷的核，电 子在它的周围沿着不同的轨道高速运转。 卢瑟福 核式结构模型 如果将原子跟一个兵乓球相比，就相当于将一个兵乓球跟地球比。原子的体积这么小，它的内部结构又是怎样的呢？ 原子 兵乓球 地球 一、原子的构成 ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ － － － － － － 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （一个电子带一个单位的负电荷） （一个质子带一个单位的正电荷） （不带电） 不显电性 原子是由哪几个部分构成的？原子中各种粒子带电情况如何？ 观察下表，你能发现什么？再回答下列问题。 质子数=核外电子数=核电荷数（原子核所带的正电荷数）=原子序数 1.并非所有的原子都含有中子 2.质子数不一定等于中子数 3.不同种原子质子数不同，同种原子质子数相同（质子数决定元素种类） 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 铁 26 30 26 1. 氧原子与碳原子中的质子数是否相同？ 2. 氧原子的原子核带多少电荷？为什么？ 3. 碳原子的原子核带多少电荷？ 4. 氧原子带不带电？为什么？ 质子数不相同 8个单位的正电荷，氧原子核内有8个质子 6个单位的正电荷 不带电，正负电荷抵消 思考讨论 电子在原子核外是如何运动的？ 我是一个小小的电子，我和我的小伙伴在原子里围绕原子核飞速的运动。更令人惊奇的是:这么多高速运动的电子，没有一个在途中耍“孩子脾气”，和别的电子相撞。原来 ，我们都在各自的“领地”里自由的奔跑！ 电子的自白 分层排布 二、原子核外电子的排布 8 氢原子的结构 （1个电子） 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”，核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。 1.电子层的定义 2.原子的核外电子是分层排布的 电子层 离核远近 能量高低 二 三 四 五 六 七 低 高 近 远 离核最远的电子层叫作最外层。 3.核外电子的排布规律 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子） 第一层最多排2个电子 2个 第二层最多排8个电子 8个 7个 (17个电子） 如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ 4.原子结构示意图 +11 2 8 1 原子核 核内质子数 第一层 第二层 第三层 各层的电子数 钠原子结构示意图 原子的种类 最外层电子数 原子的化学性质 金 属 一般少于4个 易失电子 观察1 到 18 号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？ 观察1 到 18 号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？ 原子的种类 最外层电子数 原子的化学性质 非 金 属 一般大于或等于4个 易得电子 原子的种类 最外层电子数 原子的化学性质 稀有气体 观察1 到 18 号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？ 稀有气体 n=8 （氦2个） 不易得失电子 元素的分类 最外层电子数n 得失电子趋势 化学性质 一般n＜4 易失去电子 一般n≥4 易得到电子 n=8 （氦2个） 稳定 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 不易得失电子 不稳定 不稳定 总结：①原子的化学性质由最外层电子数决定； ②一般原子最外层电子数相同化学性质相似 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 像稀有气体元素原子这样的最外层有 8个电子的结构。 若只有一个电子层，则 2 个电子也是稳定结构 (如：He)。 【相对稳定结构】 钠原子和氯原子是如何达到相对稳定结构的？如果一个钠原子和一个氯