1.2反应热的计算同步练习2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
1.2反应热的计算
同步练习
一、单选题
1．标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用kJ∙mol−1表示。已知在25℃的条件下：
Ag2O(s)+2HCl(g)=2AgCl(s)+H2O(l) △H1=－324.4 kJ∙mol−1
2Ag(s)+
O2(g)=Ag2O(s) △H2=－30.56 kJ∙mol−1
H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H3=－92.21 kJ∙mol−1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H4=－285.6 kJ∙mol−1
则25℃时氯化银的标准生成热为
A．－126.89kJ∙mol－1 B．－324.4kJ∙mol－1
C．－30.56kJ∙mol－1 D．题中数据不足，无法计算
2．在一定条件下，已知下列物质燃烧的化学方程式为：
C(s) +O2(g) =CO2(g) △H= -393.5 kJ·mol-1
2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) △H= -572 kJ·mol-1
CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(l) △H= -890 kJ·mol-1
在此条件下，下列叙述正确的是
A．C(s) +2H2(g) =CH4(g) △H= +75.5 kJ·mol-1
B．CH4(g) +O2(g) =C(s) +2H2O(g) △H= - 1283.5 kJ·mol-1
C．1 mol H2(g)和3 mol CH4(g)燃烧共放热2956 kJ·mol-1
D．l6g CH4充分燃烧放出的热量约等于4 g H2燃烧放出的热量
3．下列说法正确的是
A．已知C(石墨，s)
(金刚石，s) 
，则金刚石比石墨稳定
B．已知
，
，则
C．氢气的燃烧热为285.8 
，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
D．在一定条件下，将
和
置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为
4．相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行的)中，ΔH1
＞ΔH2的是
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH2
B．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1；H+(aq)+NH3·H2O(aq)=N
(aq)+H2O(l) ΔH2
C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
D．CO2(g)=CO(g)+O2(g) ΔH1；2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH2
5．某小组为测定NaCl晶体中离子键断裂时所需要的能量(△H4)，设计了如图所示的转化关系，则△H4可表示为
A．△H1+△H2-△H3-△H5+△H6 B．△H1+△H2+△H3-△H5+△H6
C．△H1+△H2+△H3-△H5-△H6 D．△H3+△H5-△H1-△H2-△H6
6．已知热化学反应方程式：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO(g) ΔH1
②CO2(g)=C(石墨，s)+O2(g) ΔH2
③H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH3
④CO(g)+H2O(g=CO2(g)+H2(g) ΔH4
下列说法正确的是
A．ΔH1>0 B．反应②的活化能为ΔH2
C．H2的燃烧热是ΔH3 D．ΔH4=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3)
7．一定条件下：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ∆H=-196kJ/mol，下列说法正确的是
A．反应物的总能量低于产物的总能量
B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(s) ∆H=-Q Q>196kJ/mol
C．反应中若使用催化剂，放出热量小于196kJ
D．若投入2molSO2(g)和1molO2(g)，使之反应，放出热量196kJ
8．氢卤酸能量关系如图。下列说法不正确的是
A．一定条件下气态原子生成1molH—X键放出akJ能量，则该条件下ΔH2=+akJ·mol-1
B．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＞0
C．相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4与HI的一样大
D．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小
9．已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是
A．H(g) + Cl(g) =HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol－1
B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0
C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ
D．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等
10．工业上高纯硅可通过反应：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)制取，该反应的△H为
化学键 | Si－O | Si－Cl | H－H | H－Cl | Si－Si | Si－C |
键能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
A．+236kJ·mol-1 B．-236kJ·mol-1 C．+412kJ·mol-1 D．-412kJ·mol-1
11．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN-N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量，下列说法正确的是
