3.2 水的电离和溶液的pH(2课时）基础练习2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

    第二章　化学反应速率与化学平衡

第二节　水的电离和溶液的pH

  第1课时　水的电离和溶液的pH

1. 向纯水中加入少量NaHSO4固体，在温度不变时，溶液中

A. 增大   

B. c(H＋)减小

C.  水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大   

D. c(OH－)增大

2. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－11   mol·L－1，该溶液可能是

①二氧化硫的水溶液　②氯化钠水溶液

③硝酸钠水溶液　④氢氧化钠水溶液

A. ①④    B. ①②    C. ②③    D. ③④

3. 下列关于溶液pH的说法正确的是

A. pH＜7的溶液一定显酸性

B.  只有c(H＋)和c(OH－)都小于1  mol·L－1的稀溶液，才有pH

C.  pH是表示溶液酸碱性的多种方式中的一种

D.  用试纸测定溶液的pH时，需要将pH试纸浸入溶液后取出，再与比色卡对比

4. 常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为

①1   mol·L－1的盐酸　②0.1   mol·L－1的盐酸　③0.01   mol·L－1的NaOH

A. 0∶1∶12    B. 1∶10∶100   C. 14∶13∶12    D. 14∶13∶2

5. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水后，平衡逆向移动，c(OH－)减小

B.  向水中加入少量硫酸氢钠固体后，保持温度不变，c(H＋)增大，Kw不变

C.  由水电离出的c(H＋)＝1×10－12  mol·L－1的溶液pH一定为12

D.  将水加热，Kw增大，pH不变

6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

B.  由水电离出的c(H＋)＝1×10－14   mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C.  ＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D.  c(Fe3＋)＝0.1   mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

7. 常温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A. pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B.  pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C.  pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D.  pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

8. 常温下，浓度均为1.0   mol·L－1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是

A. HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1

B.  常温下HY的电离常数约为1.0×10－4

C.  溶液中水的电离程度：a点大于b点

D.  消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点

9. 甲、乙两种醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列叙述正确的是

A. 甲中水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙中水电离出来的H＋的物质的量浓度的10倍

B.  中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两种醋酸溶液的体积：10V(甲)＞V(乙)

C.  物质的量浓度：c(甲)＞10c(乙)

D.  甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍

10. 水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)×c(OH－)＝常数，下列说法正确的是

A. 图中温度：T1＜T2

B.  图中五点Kw间的关系： A＝D＝E＞C＞B

C.  曲线a、b均代表纯水的电离情况

D.  若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶

液显碱性

11. (1)  某温度(t ℃)时，水的离子积为Kw＝1.0×10－13  mol2·L－2，则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25 ℃，其理由是________________

________________________________________________________。

(2) ①常温下，pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合，溶液的pH＝________。

②常温下，pH＝3的盐酸和pH＝6的盐酸等体积混合(不考虑混合时溶液的体积变化)，溶液的pH＝________。(lg2＝0.3)

(3) 在某温度下，H2O的离子积常数为1×10－13，则该温度下：

①某溶液中的H＋ 浓度为1×10－7  mol·L－1，则该溶液呈________性。

②99 mL pH＝1的H2SO4溶液与101 mL pH＝12的KOH溶液混合后(不考虑混合时溶液的体积变化)，溶液的pH＝________。

12. 某温度时，水的离子积Kw＝1×10－12。

(1) 将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的盐酸等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计，下同)，混合后溶液的pH＝________。

(2) 将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合。

①若所得的混合溶液呈中性，则a∶b＝________。

②若所得的混合溶液pH＝2，则a∶b＝________。

13.(1) 某温度(t℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度________(填“>”“<”或“＝”)25 ℃，其理由是_________________________________________________。

(2) 该温度下，c(H＋)＝1×10－7   mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3) 实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡__________移动。

(4) 25 ℃时，0.1   mol·L－1的6种溶液，水电离出的c(H＋)由大到小的关系是____________(填序号)。

①盐酸　②H2SO4　③CH3COOH(Ka＝1.7×10－5)　④NH3·H2O(氨水)(Kb＝1.7×10－5)　

⑤NaOH　⑥Ba(OH)2

(5) 25 ℃时，pH＝4的盐酸中水的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)pH＝10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。

(6) 下列曲线中，可以描述0.1   mol·L－1乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和0.1   mol·L－1