精品解析：江苏省南通市通州区金沙中学2022-2023学年高一下学期6月质量监测化学试题

金沙中学2022级高一(下)6月质量监测 化学试卷 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 一、选择题 1. 化学与中国传统文化颇有渊源。下列说法正确的是 A. “指南针” 中磁石的主要成分是三氧化二铁 B. “司母戊鼎” 的材料青铜属于合金 C. “文房四宝”之一宣纸的主要成分是蛋白质 D. “白如玉”瓷器主要成分是碳酸钙 2. 我国自主设计生产的长征二号火箭使用偏二甲肼和N2O4作推进剂，燃烧时发生反应：。下列有关说法正确的是 A. 偏二甲肼的结构简式： B. N2的沸点比CO的高 C. CO2的空间构型为V形 D. H2O是由极性键构成的极性分子 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 乙醇具有挥发性，可用于杀菌消毒 B. CCl4常温下无色，可用作萃取剂 C. 甲烷燃烧时放出大量热，可用作燃料 D. 液氨气化时吸热，可用作还原剂 4. 下列制取乙酸乙酯的实验能达到实验目的的是 A. 图甲：混合乙醇与浓硫酸 B. 图乙：制取乙酸乙酯 C. 图丙：分离乙酸乙酯和水层 D. 图丁：分离乙酸乙酯和乙醇 5. 硝化甘油(分子式为C3H5N3O9)是一种烈性炸药，可由丙三醇()与浓硝酸反应制得。下列有关说法正确的是 A. 丙三醇和乙醇互为同系物 B. 丙三醇易溶于水的原因是分子中含多个羟基 C. 该反应实现了“氮的固定” D. 该反应原子利用率为100% 6. 某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃，其分子结构简式如图，下列说法不正确的是（ ） A. 该分子与水分子可以形成氢键 B. 该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C、N C. 1mol该物质中σ键和π键的个数比为5：3 D. 该分子中C原子的杂化方式有2种 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H++NO+NO B. 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO+OH-=CO+H2O C. 向稀硝酸中加入FeO：3FeO+NO+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O D. 向Na2SO3溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：3SO+Cr2O+2H2O=3SO+2Cr3++6OH- 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A B. C. D. 9. W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，W的原子半径最小，基态X原子中有7个运动状态不同的电子，基态Y原子的2p轨道上成对电子数与未成对电子数相等，Z与X同主族，下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. W与X只能形成一种化合物 D. X的简单氢化物的热稳定性比Z的强 10. 甲基丙烯酸羟乙酯可用于合成医用高分子材料，结构如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A. 与乙酸乙酯互为同系物 B. 分子式为，易溶于乙醇 C. 能发生加成反应，不能发生取代反应 D. 该物质最多能与反应 11. 有机物Y是一种食用香精，波谱法检测分子中含有苯环、碳碳双键和醛基。现对Y进行如下实验： 步骤1：向一支试管中加入少量Y，滴加几滴酸性溶液，紫红色褪去； 步骤2：向另一支试管中加入的溶液，边振荡边滴入2%的稀氨水； 步骤3：向步骤2所得银氨溶液中加入少量Y，加热，出现银镜。 下列说法正确的是 A. 测定Y分子中含有苯环、碳碳双键和醛基的波谱法是质谱法 B 步骤1能说明碳碳双键可被酸性溶液氧化 C. 步骤2中配制银氨溶液时，当生成的沉淀恰好溶解时应停止滴加稀氨水 D. 一个晶胞(见图)中，距离每个原子最近的原子数是4 12. 根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A KNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色 NO被氧化为NH3 B 向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 C 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体直接通入2mL酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯 D 向丙烯醛中加入过量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，过滤后向滤液中滴加盐酸酸化，再滴加溴水，观察溴水是否褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 13. CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下CO在Au/BN表面很难被O2氧化，但在H2O的参与下反应很容易发生，转化示意图如图： 下列说法正确的是 A. CO2和H2O均只含极性共价键，且为极性分子 B. 过程①的有极性键、氢键等