2024届高三化学高考备考一轮复习练习：电解池　金属的腐蚀与防护

电解池　金属的腐蚀与防护练习

一、选择题（共10题）

1.城市地下潮湿的土壤中常埋有纵横交错的管道和输电线路，当有电流泄漏并与金属管道形成回路时，就会引起金属管道的腐蚀。原理如图所示，但若电压等条件适宜，钢铁管道也可能减缓腐蚀，此现象被称为“阳极保护”。下列有关说法不正确的是(　　)

A.该装置能够将电能转化为化学能

B.管道右端腐蚀比左端快，右端电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

C.如果没有外加电源，潮湿的土壤中的钢铁管道比较容易发生吸氧腐蚀

D.钢铁“阳极保护”的实质是在阳极金属表面形成一层耐腐蚀的钝化膜

2.以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。该过程中(　　)

A.阴极发生的反应为Mg－2e－===Mg2＋

B.阴极上Al被氧化

C.在电解槽底部产生含Cu的阳极泥

D.阳极和阴极的质量变化相等

3.常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是(　　)

A.每生成1 mol NCl3，理论上有4 mol H＋经质子交换膜从右侧向左侧迁移

B.可用湿润的淀粉KI试纸检验气体M

C.石墨极的电极反应式为NH＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋

D.电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小

4.如图两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是(　　)

A.装置Ⅰ在反应过程中只生成NO2气体

B.装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀

C.装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气

D.装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋

5. SO2是大气的主要污染物之一，工业上可用如图装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法错误的是(　　)

A.a为电源的负极，A极的反应为2SO＋2e－＋4H＋===S2O＋2H2O

B.B极上发生氧化反应，电极反应为SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋SO

C.离子交换膜为阴离子交换膜

D.A极区溶液的pH逐渐增大

6.H2O2和O3都是较强的氧化剂，可用于环境消杀。以下电化学装置可协同产生H2O2和O3，产生H2O2和O3的物质的量之比为5∶1，下列说法错误的是(　　)

A.Y电极电势低于X电极

B.膜为质子交换膜

C.生成双氧水的电极反应式为O2＋2e－＋2H＋===H2O2

D.X极处可能还存在其他副反应

7.某同学进行下列实验

下列说法不合理的是(　　)

A.生铁片发生吸氧腐蚀

B.中心区的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

C.边缘处的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D.交界处发生的反应为4Fe2＋＋O2＋10H2O===4Fe(OH)3＋8H＋

8.环氧乙烷(C2H4O)常用于医用消毒，一种制备方法为：使用惰性电极电解KCl溶液，用Cl－交换膜将电解液分为阴极区和阳极区，其中一区持续通入乙烯；电解结束，移出交换膜，两区混合反应： HOCH2CH2Cl ＋OH－===Cl－ ＋ H2O ＋ C2H4O。下列说法错误的是(　　)

A.乙烯应通入阴极区

B.移出交换膜前存在反应Cl2＋ H2O ⇋HCl ＋ HClO

C.使用Cl－交换膜阻止OH－通过，可使Cl2生成区的pH逐渐减小

D.制备过程的总反应为：H2C===CH2＋ H2OH2↑＋ C2H4O

9.某研究机构使用Li—SO2Cl2电池作为电源电解制备Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li＋SO2Cl2===2LiCl＋SO2↑，下列说法错误的是(　　)