第三章物质在水溶液中的行为单元测试2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试

 

一、单选题（共13题）

1．下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是

	实验操作	实验现象	解释或结论
A	Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入适量NaOH溶液	产生白色沉淀	相同温度下，溶度积常数： Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]
B	常温下，用pH计分别测定等体积1mol·L−1CH3COONH4溶液和0.1mol·L−1CH3COONH4溶液的pH	测得pH都等于7	同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C	向两支试管中各加入4mL 0.01mol·L−1 KMnO4溶液和4mL 0.1mol·L−1 KMnO4溶液，再分别通入足量SO2，分别记录溶液褪色所需的时间	0.1mol·L−1 KMnO4溶液褪色所需时间更短	其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
D	往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌	有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起	吸热反应不一定需要加热才能进行

A．A B．B C．C D．D

2．下列说法错误的是

A．HF是弱电解质

B．向氨水中加入氢氧化钠周体，一水合氨的电离平衡逆向移动，增大

C．将氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，一定增大

D．将溶液加水稀释，变大

3．已知：常温下CH3COOH的电离常数K=1.8×10-5，常温下，在三元弱酸H3R的水溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的分布分数δ(含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数)随pH的变化如图所示。下列说法中正确的是

A．Na2HR溶液呈酸性

B．常温下，HR2-的电离常数数量级为10-11

C．常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液的pH比0.1mol/LH3R溶液的pH大

D．用H3R溶液与NaOH溶液反应制取NaH2R，可用酚酞作指示剂

4．在25℃时，pH=2的两种酸溶液A、B各1 ml，分别加水稀释到1000ml，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是：

A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

B．稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

C．若a=5，则A是强酸，B是弱酸

D．若2＜a＜5，则A、B都是弱酸

5．下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

	实验操作	实验现象	结论
A	在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液	产生大量气泡	Fe3+能催化H2O2的分解
B	用0.100mol•L－1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂)	溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复	滴定到达终点
C	向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	产生黄色沉淀	溶度积： Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

D

往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液

产生白色沉淀，红色褪去

证明CO32－水解呈碱性

 

A．A B．B C．C D．D

6．铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为PbSO4、PbO2，还有少量Pb、Fe2O3、Al2O3)制取红丹(Pb3O4)的工艺流程如图：

已知：①、、；

②醋酸铅是弱电解质；

③当金属离子浓度低于时，被认为沉淀完全。

下列说法正确的是

A．“浸出”过程中将废铅膏研磨、使用高温条件均可以提高浸出率

B．“调pH”步骤中调至pH约为5，可将铁铝杂质除尽

C．“沉铅”时主要发生的离子反应为：

D．反应过程中，H2O2和NaClO溶液均只作氧化剂

7．下列有关水的电离的叙述正确的是（    ）

A．水的电离方程式为

B．温度相同时，纯水的电离平衡常数

C．实验证明多次纯化的水仍具有导电性

D．温度相同时，纯水的与酸溶液的不相同

8．下列关于几种平衡常数(K、Kw、Ka、Kb、Kh)的说法正确的是

A．Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大

B．在给定方程式的情况下，几种平衡常数均只跟温度有关

C．常温下，Ka(H2PO)•Kh(H2PO)=Kw=1.0×10-14

D．在可逆反应中，其它条件不变时，K值随反应方程式的计量数等比例变化

9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是