第3章 微专题(九) 电离平衡常数的计算模板(课件)-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1B【精讲精练】鲁科版
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教辅
内容正文:
微专题(九) 电离平衡常数的计算模板
专题精讲
01
专题集训
02
栏 目
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1.已知c始(HX)和c平(H+),求电离平衡常数:
HX H+ + X-
起始: c始(HX) 0 0
平衡: c始(HX)-c平(H+) c平(H+) c平(X-)
则K=eq \f(c平H+·c平X-,c始HX-c平H+)=eq \f(c\o\al(2,平)H+,c始HX-c平H+)
由于弱酸只有极少一部分电离,c平(H+)的数值很小可做近似处理:c始(HX)- c平(H+)≈c始(HX)。
则K=eq \f(c\o\al(2,平)H+,c始HX),代入数值求解即可。
2.已知c始(HX)和电离平衡常数,求c平(H+):
HX H+ + X-
起始: c始(HX) 0 0
平衡: c始(HX)-c平(H+) c平(H+) c平(X-)
则:K=eq \f(c平H+·c平X-,c始HX-c平H+)=eq \f(c\o\al(2,平)H+,c始HX-c平H+)
由于c平(H+)的数值很小,可做近似处理:c始(HX)-c平(H+)≈c始(HX)。
则c平(H+)=eq \r(K·c始HX),代入数值求解即可。
1.已知在25 ℃时,氨水中NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5 mol·L-1,回答下列问题:
(1)氨水中NH3·H2O的电离常数表达式Kb=____________________。
(2)当向该氨水中加入一定量的NaOH溶液时,Kb值是否会发生变化?________(填“会”或“不会”)。
(3)若该氨水的起始浓度为0.01 mol·L-1,则达到电离平衡时溶液中OH-的物质的量浓度为____________________________。
解析 电离常数只与温度有关,与浓度无关。NH3·H2O的电离常数较小,平衡时氨水中c平(NH3·H2O)近似等于起始浓度0.01 mol·L-1,则c平(OH-)≈c平(NHeq \o\al(+,4))=eq \r(Kb·c平NH3·H2O)=eq \r(1.8×10-5×0.01) mol·L-1≈4.2×10-4 mol·L-1。
答案 (1)eq \f(c平NH\o\al(+,4)·c平OH-,c平NH3·H2O) (2)不会 (3)4.2×10-4 mol·L-1
2.回答下列问题。
(1)已知25 ℃时,测得浓度为0.1 mol·L-1的BOH溶液中,c(OH-)=1×10-3 mol·L-1。