1.2.2 离子检验课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 离子检验 第一章 物质及其变化 1 熟记常见离子的检验方法。 学习目标 1min 2 离子 试剂 操作及现象 CO32- CaCl2(或BaCl2)溶液、稀盐酸(或稀硝酸) 向待测液中加入BaCl2溶液(或CaCl2溶液)，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸(或稀硝酸)，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32- 加入BaCl2溶液(或CaCl2溶液)排除HCO3-的干扰，HCO3-也够与稀盐酸(或稀硝酸)反应生成CO2 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，一定有CO32-（ ） 离子或物质推断 × /HCO3- 离子 试剂 操作及现象 Cl- 稀硝酸、AgNO3溶液 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl- 离子或物质推断 若在某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液一定含有Cl-（ ） × 不一定，可能有CO32-的干扰 【思考1】Cl-检验时，为什么要加稀硝酸？ CO32-与H+发生反应生成CO2，排除CO32-的干扰。 15507 (1) - 离子 试剂 操作及现象 Cl- 稀硝酸、AgNO3溶液 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl- 离子或物质推断 【思考2】检验Cl-时，能否用稀盐酸进行酸化？ 不能，因为盐酸中含有Cl-，影响Cl-的检验。 15507 (1) - 离子 试剂 操作及现象 SO42- 稀盐酸、BaCl2溶液 向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42- 离子或物质推断 【思考1】为什么加入稀盐酸？ 先滴入稀盐酸排除Ag+、CO32-、SO32-等的干扰 【思考2】能否将稀盐酸改成稀硫酸或稀硝酸？ 不能；①加入稀硫酸,引入了被检测的离子； ②加入稀硝酸,能将亚硫酸根离子(SO32- ）氧化成SO42-,无法检测溶液中是否有SO42- 离子 试剂 操作及现象 SO42- 稀盐酸、BaCl2溶液 向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO42- 离子或物质推断 【思考3】能否颠倒稀盐酸和BaCl2溶液的滴加顺序？ 不可以，若溶液中只存在Ag+，先滴加BaCl2溶液会产生AgCl白色沉淀，AgCl不溶于稀盐酸，仍会产生白色沉淀 2．离子推断的“四项基本原则” (1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO32-、SO42-。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。 8 1.某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、、③Cl－、④、⑤、⑥H＋、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 下列结论正确的是(　　) A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦ B H＋ √ SO42- √ √ 溶液呈现电中性→存在Na＋，不存在Cl－ 2．有一份样品，可能是下列物质中的一种或几种：CuSO4、BaSO4、KOH、NaCl、CaCO3。对该样品进行初步测试后，得出如图所示的结果。该白色粉末是(　　) A．一定是KOHB．一定是KOH、NaCl混合物C．可能是KOH、CaCO3混合物D．可能是KOH、NaCl混合物 D 溶液呈强碱性，说明含有KOH，可能存在NaCl 3．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色； ②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 (1)原白色固体粉末中一定含有的物质是________________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________。 (2)写出①②步反应的离子方程式： ①______________________________________________________； ②______________________________________________________ Ba