第三章第二节 水的电离和溶液的pH 第三课时 酸碱中和滴定课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

化学组 秦文平 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的PH 第三课时 酸碱中和滴定 学习目标 1、理解酸碱中和滴定的原理，会选择中和滴定指示剂。 3、通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度，掌握数据分析及处理方法，培养定量研究的意识。 2、掌握酸碱中和滴定仪器的使用、实验操作方法及误差分析。 知识回顾 如何定性判断一个溶液的酸碱性？ 通过酸碱指示剂 pH值试纸 pH计等 如何定量计算一个酸或碱溶液的浓度？ 酸碱中和滴定 新知探究 1、概念： 依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 的方法, 叫做酸碱中和滴定。 2、原理： H++OH-=H2O 恰好反应时： n(H+) = n(OH-) c(H+)·V酸=c(OH-)·V碱  c酸V酸=c碱V碱 (一元酸和一元碱) 3、实验关键： (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 一、酸碱中和滴定 新知探究 玻璃塞 带玻璃球的橡胶管 标注温度、量程 “0”刻度线在上 ① 读数精确度：0.01mL ② 酸式滴定管盛：酸性和强氧化性试剂 碱式滴定管盛：碱性试剂 ③最下面有一段无刻度。 全部盛满溶液时，体积大于所标容积 二、认识滴定管 新知探究 二、认识滴定管——滴定管的使用方法 1、检查仪器:使用前先检查滴定管活塞是否漏水。  2、润洗仪器:滴定管在加入反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，再用所要盛装的溶液润洗2～3遍。  3、加入反应液:分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度线以上2～3mL处。  4、调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液,并使液面处于“0”刻度或以下某刻度,读数并记录。 查漏 洗涤 装液 赶气泡 碱式滴定管 新知探究 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？ 滴定过程的pH变化 误差：0.02÷40=0.0005=0.05% VNaOH(mL) 0.00 5.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 pH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30 VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44 新知探究 突跃范围 20.02mL 19.98mL 加入NaOH溶液的体积V(mL) 溶 液 的pH “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 新知探究 三、指示剂的选择原则： 在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程。 强碱滴定强酸 强酸滴定强碱 在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显。 即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。 新知探究 三、指示剂的选择原则： 3、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱 1、滴定终点时颜色变化要明显，指示剂变色范围要窄(不用石蕊) 2、指示剂变色范围尽量接近终点时溶液的pH。 4.3 突跃范围 9.7 酚酞： 石蕊： 甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 10 5 8 3.1 4.4 新知探究 ① 强酸滴定强碱： ② 强酸滴定弱碱： ③ 强碱滴定弱酸： 选酚酞或甲基橙都可以 滴定终点为酸性，选甲基橙 滴定终点为碱性，选酚酞 ⑷滴定终点的判断： 酚 酞 甲基橙 强碱滴定强酸 强酸滴定强碱 红色→无色 橙色→黄色 无色→浅红色 黄色→橙色 当滴入最后一滴××标准溶液后，溶液变成××色，且半分钟内不恢复原来的颜色，说明达到滴定终点。 三、指示剂的选择原则： 新知探究 用0.1200mol/L盐酸标准液测定未知浓度NaOH溶液。 已知浓度 需测定体积 需量取体积 四、实验操作 新知探究 1、滴定前准备 锥形瓶用水洗干净即可，不能用待测液润洗 ①检查 ②润洗 ③装液 ④调液 ⑤放液：从碱式滴定管中放出20mL的 NaOH溶液于锥形瓶中，并滴 2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。 四、实验操作 新知探究 2、滴定 滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。 终