第三章第二节 水的电离和溶液的pH 第二课时 溶液的酸碱性与pH课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

化学组 秦文平 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的PH 第二课时 溶液的酸碱性与PH 学习目标 1、掌握溶液酸碱性与PH的关系。 2、掌握检测溶液PH的方法，了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。 3、建立溶液酸碱性判断的思维模型。 新课导入 (2)比较下列情况，溶液中c(H+)、c(OH-)的值或变化趋势（增大或减小）？ 体系 纯水 向纯水中加盐酸 向纯水中加NaOH c(H＋) c(OH－) c(H＋)和c(OH－)大小 酸碱性 10－7 mol·L－1 10－7 mol·L－1 增大 减小 减小 增大 中性 酸性 碱性 【思考与讨论】 (1)酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中是否存在H+？ 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。 H2O H++OH-， Kw =c(H＋) · c(OH－) =1.0×10-14 c(H+) = c(OH-) 新知探究 一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系 1、酸性溶液：c(H＋)_____c(OH－) 2、中性溶液：c(H＋)_____c(OH－) 3、碱性溶液：c(H＋)_____c(OH－) ＞ = ＜ 判断溶液酸、碱性，只能通过比较c(H+)和c(OH-)的相对大小。 新知探究 二、溶液的酸碱性与pH 1、溶液pH的定义 H+的物质的量浓度的负对数 2、表达式 pH=﹣lgc(H+) 碱性 酸性 中性 常温时 新知探究 二、溶液的酸碱性与pH 3、溶液的酸碱性与pH的关系（25℃） ①pH＜7， ②pH= 7， ③pH＞7， c(H+)＞10-7，溶液呈酸性 c(H+)= 10-7，溶液呈中性 c(H+)＜10-7，溶液呈碱性 新知探究 4、pH的意义： ①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。 ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)>1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。 ④pH的范围通常是 0~14 二、溶液的酸碱性与pH 新知探究 【思考1】pH=7的溶液一定呈中性吗? 判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小, 不应看pH大小,只有满足c(H+)=c(OH-)的溶液才一定呈中性。 【思考2】100 ℃时,KW =1.0×10-12,pH=7的溶液酸碱性如何? 不一定。 在25 ℃时,pH=7的溶液呈中性。 c(H+)= 10-7 pH=7 c(OH—)= 10-5 新知探究 三、pH的测定 1、利用pH试纸测定 (1)pH试纸分类 广泛pH试纸: 精密pH试纸 精度 :读整数 精度 :读至小数点后1位 新知探究 三、pH的测定 1、利用pH试纸测定 取一小块pH试纸放在干燥洁净的玻璃片或表面皿上， 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央， 当试纸变色稳定后立即与标准比色卡对照，读出pH。 (2)pH试纸实验操作步骤 (3)pH试纸测得PH注意事项 ①不能用水湿润 ②不能把PH试纸插入待测液 ③广泛PH试纸读数为整数 ④不能测有色溶液、漂白性、强氧化性溶液的PH 新知探究 pH计，又叫酸度计，可用来精密测量溶液的pH(读至小数点后2位)，其量程为0～14。 2、利用pH计测定 三、pH的测定 新知探究 【例1】用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是(　　) A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，观察颜色，跟标准比色卡比较 C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，试纸变色后跟标准 比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标 准比色卡比较 C 新知探究 四、pH的计算 1、单一溶液pH的计算： ①强酸溶液(HnA); HnA的浓度为c mol／L,则有c(H+)=nc mol／L; pH = - lg c(H+) = - lg (nc) ②一元弱酸溶液 : Ka·c c(H+) = ③弱酸HA浓度为c mol/L,电离度为α，则pH= -lg（cα） 新知探究 1、单一溶液pH的计算： ①强碱溶液[B(OH)n]; B(OH)n的浓度为c mol／L,则有c(OH-)= nc mol／L; ②一元弱碱溶液 : Kb·c c(OH-) = pH=﹣lgc(H+)=14+lg(nc) ③弱碱BOH浓度为c mol/L,电离度为α，则pH= 14+lg(cα) 四、pH的计算 新知探究 【例2】已知：常温下,Kw＝1.0×10－14，100℃， Kw＝1.0×10－12 计算p