第三章第二节 水的电离和溶液的pH 第一课时水的电离课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

化学组 秦文平 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的PH 第一课时 水的电离 学习目标 1、认识水的电离，了解水的离子积常数。 2、运用弱电解质的电离模型分析水的电离，分析外界条件对水的电离平衡的影响。 3、能利用水的离子积进行相关计算。 新课导入 纯水的导电实验 电流计发生偏转，但是灯泡不亮。 水是极弱电解质，能发生微弱电离。 现象： 结论： 在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，其中的溶剂水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢?怎样验证你的猜想？ 25°C， 1L水只有10-7molH2O发生电离 水是一种极弱的电解质，水的电离过程如下： 请写出水的电离平衡常数表达式。 水的电离方程式：H2O+H2O H3O++OH- 简写为：H2O H++OH- 定值 定值 常数 K= c(H+)·c(OH-) c(H2O) 新知探究 新知探究 一、水的离子积常数 当水的电离达到平衡时,电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数, 叫做水的离子积常数,记作KW，简称水的离子积。 c(H＋) · c(OH－) Kw = 1、定义 2、表达式 纯水、稀的电解质水溶液。 3、应用范围 新知探究 水的离子积也是一个平衡常数，它受那些因素影响呢？ 【例】（1）分析下表中的数据有何规律，并解释之。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 KW/10-14 0.114 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 水的电离是吸热过程,升高温度，促进水的电离,Kw增大。Kw只于温度有关,与浓度无关。 常温下， Kw =c(H＋) · c(OH－) =1.0×10-14 新知探究 H2O H＋ ＋OH－ △H＞0 影响因素 水的电离平衡移动 影响结果 方向 原因 KW c(H+)变化 c(OH-)变化 c(H+)与c(OH-)的关系 温度 升温 降温 加酸 加碱 外加活泼金属 二、影响水电离的因素 右移 右移 左移 左移 左移 电离吸热 c(H+)增大 c(OH-)增大 消耗H+ 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 不变 不变 不变 c(H+)=c(OH-) c(H+)<c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)=c(OH-) c(H+)<c(OH-) 电离吸热 新知探究 总结归纳 1、 温度升高，促进水的电离，Kw增大； 2、酸(H+)、碱(OH- )抑制水的电离，Kw不变； 3、 外加能与H+、OH- 反应的物质，会促进水的电离，Kw不变。 二、影响水电离的因素 新知探究 三、水电离出的c(H＋)或者c(OH-)的计算 【例1】常温下，浓度为0.01 mol·L－1的盐酸溶液中，c(H＋)和c(OH－)各是多少？ H2O H+ + OH- c(H+) ≈ 0.01 mol/L HCl === H+ + Cl- c(OH-) = Kw /c(H+)＝ 1.0×10-12 室温下， Kw = 1.0×10-14 由水电离产生的c(H+)＝由水电离产生的c(OH-) ＝ 1.0×10-12 (1) c(H＋) c(H+)来源于 HCl 电离（多），以及 H2O 电离（少，忽略） (2) c(OH－) 1、酸溶液中 c(OH－)只来源于 H2O 电离（少，不能忽略） 新知探究 三、水电离出的c(H＋)或者c(OH-)的计算 【例2】常温下，浓度为0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，c(H＋)和c(OH－)各是多少？ H2O H+ + OH- c(OH－) ≈ 0.01 mol/L NaOH === Na+ + OH- c(H+) = Kw /c(OH-)＝ 1.0×10-12 室温下， Kw = 1.0×10-14 由水电离产生的c(H+)＝由水电离产生的c(OH-) ＝ 1.0×10-12 (1)c(OH－) c(OH－)来源于 NaOH 电离（多），以及 H2O 电离（少，忽略） (2) c(H＋) 2、碱溶液中 c(H＋)只来源于 H2O 电离（少，不能忽略） 新知探究 三、水电离出的c(H＋)或者c(OH-)的计算 【例3】室温下，由水电离产生的 c(H+) = 10-12 mol/L， 该溶液是酸性还是碱性？ 可能是酸性CH+ =0.01mol/L（如0.01mol/L的稀盐酸）， 也可能是碱性COH- =0.01mol/L（如0.01mol/L的烧碱） 新知探究 三、水电离出的c(H＋)或者c(OH-)的计算 【例4】水的电离平衡曲线的理解与识别 (1)曲线