第一章：化学反应的热效应强基习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题

 

一、单选题（共13题）

1．已知1mol二氧化硅晶体中化学键的数目为4NA，有关键能数据如表所示，又知Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=-989.2kJ·mol-1，则1molSi中Si-Si键的数目为

化学键	Si—O	O=O	Si—Si
键能/(kJ·mol-1)	460	498.8	176

 

A．4NA B．3NA C．2NA D．NA

2．环戊二烯广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如下所示，下列说法不正确的是

共价键	键能/(kJ/mol)
H-H	436
H-I	299
I-I	151

 

A．在相同条件下，反应：，则

B．表中三种物质，H-H键能最大，故相同条件下，最稳定

C．

D．将和混合加热，充分反应后测得的反应热与相同

3．已知某些共价键的键能与热化学方程式信息如表：

共价键	H—H	H—Cl	Cl—Cl
键能/(kJ•mol-1)	436	431	243

则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)的△H为

A．183kJ•mol-1 B．-183kJ•mol-1

C．大于-183kJ•mol-1 D．小于-183kJ•mol-1

4．已知：，下列有关热化学方程式说法正确的是

A．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为

B．稀硫酸和稀氢氧化钡溶液的中和热为

C．稀盐酸和氨水溶液的中和热为

D．稀醋酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为

5．A和B转化为C的催化反应历程示意图如下。下列说法不正确的是

  

A．催化剂在反应前后保持化学性质不变

B．生成C总反应的原子利用率为100%

C．①→②的过程吸收能量

D．C的水溶液呈弱酸性

6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热(△H)偏高

C．实验(c)设计存在缺陷

D．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

7．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9 kJ·mol-1；下列说法正确的是

A．1 mol石墨完全生成金刚石，放出能量为1.9 kJ

B．通常情况下，金刚石比石墨稳定

C．石墨的燃烧热(Q1)比金刚石的燃烧热(Q2)更大

D．已知石墨的燃烧热(△H1)，可以计算出金刚石的燃烧热(△H2)

8．下列说法正确的是

A．浓硫酸溶于水放出大量的热，是放热反应

B．碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量高于反应物总能量

C．反应C(石墨)→C(金刚石)的ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

D．气态水比液态水稳定

9．已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=-akJ•mol-1

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=-bkJ•mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H3=-ckJ•mol-1

其中a、b、c均大于0，则下列叙述正确的是

A．由上述热化学方程式可知b>c

B．②是表示甲烷燃烧热的热化学方程式

C．△H2<△H3

D．当甲醇和甲烷按物质的量之比为1：2混合，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol

10．已知： ①

②

下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ/mol

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．

D．

11．已知H+和 OH－反应生成 1 mol 水放出的热量为 57.3kJ，下列反应中能放出 57.3 kJ 热量的是（   ）

A．1mol 稀硫酸与足量NaOH溶液反应

B．稀盐酸与稀 Ba(OH)2溶液反应生成 1mol 水