精品解析：四川省绵阳中学2022-2023学年高二上学期12月线上测试化学试题

2021级高二上期12月线上测试化学试题 选择题51分 1. 下列表达方式正确的是 A. Cr的外围电子排布式：3d44s2 B. 二氧化硅的分子式为：SiO2 C. 基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为：5：4 D. 基态碳原子的价电子排布图为： 2. 若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是 A. 该元素位于周期表中第五周期IIIB族 B. 该元素原子价电子数为2个 C. 该元素为非金属元素 D. 该元素原子N能层共有8个电子 3. NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述不正确的是 A. 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为1NA B. 常温下4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NA C. 12g石墨中含有的共价键数目为1.5NA D. 常温常压下，17g甲基(－14CH3)所含的中子数为8NA 4. 下列有关说法不正确的是 ①电子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 ② 违反了泡利不相容原理 ③Fe的外围电子排布 ④甲醛( )为极性分子 ⑤SO中心原子S为sp2杂化，空间构型为平面三角形 ⑥干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ⑦熔融态的NaHSO4中阳离子与阴离子的个数比为2︰1 ⑧HF分子之间能形成氢键，故HF分子比HCl分子更稳定 A. ①⑤ B. ②③④⑦ C. ①⑤⑦⑧ D. ①⑦⑧ 5. 下列关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的说法中正确的是 A. 配体是C1-和H2O，配位数是9 B. 中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C. 内界和外界中的Cl-的数目比是2:1 D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀 6. 离子键、共价键、金属键、范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述任意两种作用力的是（ ） ①Na2O2 ②SiO2 ③氦气 ④金刚石 ⑤NH4Cl ⑥白磷 A. ①②④ B. ①③⑥ C. ①⑤⑥ D. ③④⑤ 7. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知， D. (d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ，则摩尔燃烧焓为 B. 反应在常温下能自发进行，则该反应的 C. 已知 ， ，则 D. 在稀溶液中：，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJ 9. 科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图1所示，其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图2，Z和Q位于同一主族。下列说法错误的是 A. 简单离子的半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物分子的键角： D. W、X、Q均可与Z形成两种常见的二元化合物 10. 嘌呤类是含有氮的杂环结构的一类化合物，一种平面型结构如图所示。下列说法错误的是 A. 分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp2 B. 分子中含有极性共价键和非极性共价键 C. 轨道之间的夹角∠1比∠2大 D. 分子间可以形成氢键使嘌呤变得更稳定 11. 用50mL0.50mol•L-1盐酸和50mL0.55mol•L-1NaOH溶液测定H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时，下列说法不正确的是 A. 改用25mL0.50mol•L-1盐酸跟25mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变 B. 装置中大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失 C. 用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH不变 D. 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入量热计内筒中，不断用玻璃搅拌器搅拌 12. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是(　 　) ①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应 A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤ 13. 已知在溶液中与或等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A. 溶液②中形成了，中有12molσ键 B. 由④可知，与可能会结合产