专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》

 

一、单选题（共15题）

1．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如图所示。下列说法中，不正确的是

A．过程I的反应：2Fe3O4=6FeO+O2↑

B．Fe3O4、FeO以太阳能为热源分解水制H2过程中的催化剂

C．过程I、Ⅱ的总反应：2H2O=2H2↑+O2↑

D．整个过程实现了太阳能向化学能的转化

2．某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是

A．增大压强，，平衡常数增大

B．加入催化剂，平衡时的浓度增大

C．恒压下，充入一定量的，平衡向逆反应方向移动

D．恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大

3．向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

  

A． B．气体总物质的量：

C．p点对应的平衡常数：K>12 D．反应速率：

4．反应mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一时间段内测得：A每分钟减少0.15 mol·L-1，B每分钟减少0.05 mol·L-1，C每分钟增加0.1 mol·L-1，则下列叙述正确的是 (　　)

A．在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大

B．化学计量数之比是m∶n∶w=3∶1∶2

C．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加

D．若在前10 s内A减少了x mol，则在前20 s内A减少了2x mol

5．已知反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)    △H=QkJ•mol-1，下列有关图象和结论一致的是

A．在一密闭容器中，起始投入一定量X、Y时处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ(如图1)，则Q>0

B．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图2所示，则阴影部分面积相等，且b1<b2

C．由图3可知，开始投料为反应物X、Y，W点时表示反应达到平衡

D．一定条件下，0.2molX和0.2molY投入密闭容器中反应，如图4所示，则t1时未达平衡，t2才达平衡

6．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．镁与稀硫酸反应开始缓慢，随后反应速率加快

B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应

C．、、HI平衡混合气体加压后颜色加深

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气

7．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是

  

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大

C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

8．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入nmolC4H10气体，发生反应：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)。经过相同的反应时间，测得各容器中C4H10的转化率与容器体积的关系如图所示：

下列说法正确的是

A．容器内的压强：pa：pb=7：9

B．由图可知，a、c两点的逆反应速率：c>a

C．向b点平衡体系中再充入一定量的C4H10气体，重新达到平衡时，C4H10的体积分数比原平衡小

D．V1：V2=1：12

9．已知可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，下列状态合理且一定可以判断达到平衡的是

①v正=v逆≠0②c(NO2)：c(N2O4)=2：1③c(NO2)=c(N2O4)④N2O4不再分解⑤NO2的百分含量不再改变⑥体系颜色不再发生变化

A．①④⑥ B．①⑤⑥ C．①③⑥ D．②⑤⑥

10．一定温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入4molP和8molQ，发生反应 。反应过程中测得气体P的物质的量浓度变化如图所示。已知反应进行到8min时达到平衡状态，若平衡后升高温度，混合气体的平均相对分子质量将增大(y为正整数)，下列说法正确的是

A．该反应中，化学计量数y=3

B．8min时，该反应的平衡常数

C．反应达到平衡后，向该容器中加入适量P达到新平衡后，平衡常数增大

D．10min时，仅将容器容积缩小至原来的两倍，则气体P的物质的量浓度的变化曲线为d

11．一定条件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是