7.1 酸及其性质第2课时课件-2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

第一节 酸及其性质（第2课时） 学习目标： 1.掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，会写有关的化学方程式。 2.了解酸类物质的通性，从微观角度理解酸具有通性的原因。 3.认识复分解反应。 2 自学指导： 请同学们用7分钟认真阅读课本3至5页的内容， 思考： 1.稀盐酸能与哪些物质反应？ 2.稀盐酸和稀硫酸的化学性质是否相似？酸具有相似的化学性质的原因是什么？ 3.复分解反应有什么特点？什么是盐？ 4.盐酸和硫酸有哪些用途？ 学习任务一：酸的化学性质 阅读课本P4-P5实验探究7-1 1. 稀盐酸、稀硫酸能否与酸碱指示剂反应(如实记录实验现象） 实验探究7-1 物质 滴入石蕊试液 滴入酚酞试液 稀盐酸 稀硫酸 注意：1、酸有腐蚀性用时要小心 2、操作要规范 点滴板 变红 不变色(无色) 变红 不变色(无色) 结论：稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色（仍为无色） 说明稀盐酸、稀硫酸能与指示剂反应 稀盐酸、稀硫酸 能否与镁条、铜片、生锈铁丝、碳酸钠 硝酸银溶液、氯化钡溶液反应（记录现象、写出化学方程式） ： 物质 镁条 铜 片 生锈 的铁丝 碳酸钠 粉末 硝酸银溶液 氯化钡 溶液 加入 稀盐酸 加入 稀硫酸 注意：（如图） 胶头滴管应垂悬在试管口上方 稀盐酸或稀硫酸 固体 有气泡 无现象 有气泡 无现象 红棕色铁锈消失，溶液由无色变成黄色 过一会，铁钉表面有气泡冒出 有气泡产生 有白色沉淀生成 无现象 无现象 有白色沉淀生成 练习一 利用上述反应可以清除铁制品表面的铁锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？ Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O 不能。因为酸会与铁继续反应，腐蚀铁制品 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 【学以致用】如何鉴别食盐中是否混有碳酸钠或碳酸钙呢？ 回顾： 大理石与稀盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 稀盐酸稀硫酸的化学性质： 碳酸根的检验方法：加入盐酸 学习任务三：复分解反应 阅读P4，找出复分解反应的定义，并对照几个反应来试着理解复分解反应。 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。特点：AB+CD=AD+CB 有水、气体、沉淀生成 思考 Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O Na2CO3+2HCl=2 NaCl + H2CO3 HCl + AgNO3 = AgCl↓+HNO3 复分解反应 H2O+CO2 ↑ 请观察化学方程式思考他们有什么特点？ （提示：反应物、生成物各有几种？是哪类物质？反应物是怎样变成生成物的？化合价是否改变） 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。特点：AB+CD=AD+CB (双交换价不变） 多变一 A+B+……=C 一变多 A=B+C+…… 同学们还记得化合反应、分解反应的特点吗？ MgCl2 FeCl3 MgSO4 NaCl 金属阳离子 酸根阴离子 请观察反应中的这些生成物在构成上有什么特点？ 思考讨论 由金属阳离子和酸根 阴离子构成的化合物是盐。补充：铵根离子+酸根阴离子 2.下列化学方程式属于复分解反应的是（ ） A Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B 2H2+O2 = 2 H2O C 2 H2O = 2H2 ↑+O2↑ D Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 点燃 通电 1.（2016四川中考）下列不是盐的是（ ） A Na2 CO3 B CuCl 2 C ZnCl 2 D H2O D D 练习二 阅读课本P5，划出酸的通性 ，完成活动天地7-2，并试着写出与（2）（3）（4）条性质相关的化学方程式。 学习任务三：酸的通性 （1）能使石蕊变红； Na2 CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Mg +2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O （4）能与碳酸钠反应 Na2 CO3 + H2SO4 ＝