7.2碱及其性质第1课时课件-2022-2023学年九年级化学鲁教版下册

你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？ 创景导入: 《第二节 碱及其性质第1课时》 1.知道碱的定义 2.知道氢氧化钠和氢氧化钙的俗名、物理 性质。 3.认识氢氧化钠和氢氧化钙的腐蚀性 4 .掌握氢氧化钙的制备方法。 学习目标： 自学指导： 请用4分钟默读教材P7-P8的内容。 思考： 什么是碱？常见的碱有哪些物理性质？ 如何制备氢氧化钙？ 阅读课本第7页中上部分 启发思考： 怎样判断一种物质是不是碱？ 学习任务一：碱的定义 碱是一类化合物，溶于水时能够解离 产生OH-，并且阴离子全部是OH-。 点拨 例如：氢氧化钠 NaOH 、 氢氧化钙 Ca(OH)2 一水合氨 NH3·H2O 即氢氧化铵 几种常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化铜 氢氧化铁 Na OH K OH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 氨水NH3·H2O无色液体 组成特点： 金属离子 + OH- 练习一 下列属于碱的是（ ） A.水 B.硝酸（HNO3） C.碳酸氢钠（NaHCO3） D.氢氧化钾（KOH） 学习任务二：认识氢氧化钠和氢氧化钙 阅读课本第7·8页完成活动天地7-3中的表格 颜色 状态 露置在空气中 在水中溶解情况 头发在其中变化 其他 氢氧化钠 氢氧化钙 白色 白色 片状固体 粉末状固体 潮解 无 头发溶解 无现象 放热，水溶液有滑腻感 腐蚀性 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、生石灰 氢氧化钠不慎沾到皮肤如何处理？？ 如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？ ①立即用大量的水 冲洗 ②再涂上硼酸溶液 练习二 1．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ） A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性 C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 2．下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）A．熟石灰又称为消石灰 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得C．熟石灰的化学式为CaO D．熟石灰可以用来改良酸性土壤 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 学习任务三：氢氧化钙的制备 阅读课本P8找出氢氧化钙的制备。 【资料共享】2012年6月3日下午，湖南女工 刘云娥在某石灰厂打工时，突然脚底一滑， 跌落到高达约100摄氏度的石灰池里。造 成90%的皮肤被严重烫伤。 【问题】石灰池内发生的反应是什么？ 【思考】氢氧化钙的制备方法？ 生石灰与水反应制备氢氧化钙 CaO + H2O = Ca(OH)2 反应放出大量的热 干燥剂原理 【思考】怎样制生石灰呢？ ？ 工业制生石灰的方法：煅烧石灰石 高温 CaCO3 == CaO+CO2↑ （也是工业制二氧化碳的方法） 科学家认识酸和碱的过程 最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。 练习三 某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题： 1.生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）2. “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？ 盘点收获： 氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。 达标检测 2．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是(　) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．石灰水 一.选择题 1．下列关于氢氧化钠的说法错误的是( ) A．白色固体，易潮解 B．有强腐蚀性，俗称苛性钠 C．极易溶于水，溶解时放出大量的热 D．它能与CO发生化学反应 D A 3．我们已经学习和掌握了很多物质，并进行了分类