第2章 元素与物质世界 章节测试 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

 

第2章 元素与物质世界 章节测试

一、单选题

1．下列电离方程式中，错误的是（　　）  

A．Na2CO3═2Na++CO32﹣ B．H2SO4═2H++SO42﹣

C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D．HClO  H++ ClO﹣

2．下列现象与胶体的性质无关的是（　　）  

A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

C．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

3．下列有关胶体的叙述正确的是（　　）

A．直接将饱和FeCl3溶液加入烧碱溶液中就能制得Fe(OH)3胶体

B．用一束光照射硫酸铜溶液和淀粉溶液都不能看到丁达尔现象

C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小

D．纺织厂中常使用静电除尘装置除去弥漫于空气中的尘粒，利用了胶体带电的性质

4．分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是（　　）

A．纯金属与合金均属于金属材料

B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类

C．按分散质的粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．溶于水后其水溶液能导电化合物不一定是电解质

5．根据物质的组成与性质进行分类，NaOH属于（　　）  

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

6．下列关于各物质的所属类别及性质的描述错误的是（　　） 

选项	A	B	C	D
物质	乙烯	氯化钠	氢氧化铁胶体	生铁
类别	烃	离子化合物	混合物	合金
性质	不可燃	熔融态能导电	能产生丁达尔现象	易发生电化学腐蚀

A．A    B．B    C．C    D．D

7．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）  

A．银、干冰、硫酸、纯碱、食盐

B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、碳酸钙

C．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾

D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

8．下列物质属于非电解质的是（　　）

A． B． C． D．

9．下列离子方程式书写错误的是（　　）

A．能用溶液除铁锈的原因：

B．铅酸蓄电池的负极反应式：

C．溶液水解：

D．方铅刊矿()遇溶液生成铜蓝()：

10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－=AlO＋H2↑

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

11．下列各组无色溶液中的离子，一定能大量共存的是（　　）  

A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42- B．K+、Na+、OH-、Cl-

C．Na+、H+、SO42-、OH- D．H+、Na+、Cl-、CO32-

12．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是（　　）  

A．液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物

B．CO、SiO2均属于酸性氧化物

C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐

D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉

13．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（　　）

A．Ag+、Na+、CO、SO B．Na+、K+、SO、NO

C．Na+、Fe2+、OH-、HCO D．Al3+、H+、Cl-、ClO˗

14．下列关于氧化还原反应认识正确的是（　　）  

A．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂

B．氧化还原的本质的化合价的升降

C．还原剂具有还原性，在反应中被氧化，得到还原产物。

D．置换反应一定是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应

15．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）  

A．都属于分散系    B．都可以透过半透膜

C．都能产生丁达尔效应    D．都有相同的颜色

16．将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2+2Fe3++2H2O = SO42－+4H++2Fe2+，Cr2O72－+6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法正确的是（　　）  

A．Cr2O72－不能将SO2氧化    B．还原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2

C．氧化性：Cr2O72－＞Fe3+＞SO2 D．两个反应中Fe3+均表现还原性

二、综合题

17．以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：

（1）“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是　                         　。

“酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是　                                                           　。

（2）“除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为　                            　，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是　                                                         　。

（3）“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al3＋浓度减小的原因是　                                                                   　。

（4）上述流程中，可以循环利用的物质是　            　。

18．请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）钠在空气中燃烧：　                 　

（2）钠与水反应的离子方程式：　                        　

（3）碳酸钠转化为碳酸氢钠的化学方程式：