3.2.1 原子的结构课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题2 原子的结构 1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹。原子弹爆炸的威力非常惊人。 为什么原子弹爆炸会产生如此巨大的能量呢？我们这节课一起来学习原子结构的奥秘。 情境引入 学习目标 1.了解原子是由质子、中子、电子构成的。 2.初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表。 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子是坚实的、不可再分的实心球体。 道尔顿原子模型 　英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 原子结构的探索 4 1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的。 汤姆森的原子模型 原子结构的探索 卢瑟福 直到1911年，著名科学家卢瑟福通过α粒子散射实验，得出了原子的结构。 原子结构的探索 现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向，一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。 α 粒子束发生偏转示意图 α 粒子束 原子不是简单而不可分割的实心球体。 原子的构成 1、原子是由居于原子中心的带 电的 和带 电的 构成的。原子核是由 和 两种粒子构成的。 2、每个质子带一个单位 ，每个电子带一个单位 ，中子 ， 3、由于原子核内 所带电荷， 电荷 、 ，因此原子 电性。 正 质子 负 核外电子 原子核 中子 电性相反 核外的电子 数量相等 质子 不显 正电荷 不带电 负电荷 原子的构成 小结： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数 氢 1 0 1 1 1 碳 6 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 8 钠 11 12 11 11 11 氯 17 18 17 17 17 1.不同原子之间有哪些区别？ 2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？ 4.质子数、核外电子数、核电荷数、原子序数的关系？ 观察下表，你又有什么发现？ 质子数不同，原子种类也不同。 不是所有的原子都有中子。如氢原子无中子 质子数不一定等于中子数。 质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 1、原子核中一定含有（ ） Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 Ｃ、中子 Ｄ、电子 2、原子是由（ ） A、电子和中子构成的 B、质子和中子构成的 C、质子和原子核构成的 D、原子核和电子构成的 A D （ ） （1）在原子里质子数等于核外电子数。 （ ）（2）原子是不能再分的最小微粒。 （ ）（3）原子都是由质子、中子、电子构成 √ × × 3、判断下列说法是否正确，并说明理由? 一个质子的质量为1.6726×10-27 kg 一个氧分子的质量为5.32×10-26 kg 质量很小，计算非常非常麻烦，我们会用相对原子质量来计算 相对原子质量 12 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。 标准碳原子质量的1/12 （kg） Ar＝ 某种原子的质量（kg） 相对原子质量 Ar（氧）= Ar（氢）= 1.67×10-27Kg 1.993×10-2Kg×1/12 ———————— 2.657×10-27Kg ———————— 1.993×10-26Kg×1/12 原子种类 原子质量(kg) 氢 1.67X10-27 氧 2.657X10-26 ≈1 ≈16 已知：一个碳12原子的质量是1.993X10-26kg，计算氢原子和氧原子的相对原子质量 观察下面的表格，思考： （1）原子质量与原子的相对原子质量有什么不同？ （2）原子质量与原子的相对原子质量之间有什么联系？ 小结: （1）“相对原子质量”只是一个比值，不是原子的实际质量； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，一般不写； （3）原子质量大的，相对原子质量也大； 相对原子质量 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 小结： 1、构成原子的质子、中子的相对质量约为1； 2、跟质子、中子相比，电子质量很小， 通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，主要由质子和中子的质量决定。 阅读下表，你可以获取哪些信息？ 质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 相对原子质量≈质子数