第二章 第二节 价电子对互斥理论教学 课件 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

鲁科版 高中化学 选择性必修二 《物质结构与性质》 第二章第二节 共价键与分子的空间构型 课程名称：价电子对互斥理论 年 级：高二 价电子对互斥理论 山东省牟平第一中学 孙晓明 物质结构与性质 第二章第二节 化学之美 美在其外 深藏于内 学 习 目 标 1 2 理解价电子对的概念，会计算分子中的中心原子价电子对数，实现证据推理和模型认知的学科素养。 搭建橡皮泥和气球模型感受价电子因排斥而彼此远离。能运用价电子对互斥理论来预测分子的空间构型。实现宏观辨识和微观探析的学科素养。 基本观点：分子中的中心原子的价电子对（成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用，处于不同的空间取向且尽可能趋向于彼此远离。 价 电 子 对 互 斥 理 论 （Valence Shell Electron Pair Repulsion) 【思考】 1.价电子对都包含了哪些内容？ 2.为什么会相互排斥？排斥的结果时什么？ 任 务 一 质 ------计算中心原子价电子对数 中心原子的 价电子对数 = 成键电子对数 + 孤电子对数 【问题1】 H2O NH3 H-C=O 三种分子的成键电子对数分别是_____ _____ _____ 注意：两个原子间的成键电子不论是单键还是多重键，都看作一个空间取向。 等于中心原子结合的原子数、σ键数目 H 2 3 3 质 ------计算中心原子价电子对数 中心原子的 价电子对数 = 成键电子对数 + 孤电子对数 【问题2】 书写NH3和CO2的电子式，中心原子的孤电子对数分别为 ____ ____ 等于中心原子结合的原子数、σ键数目 法1：电子式 法2：公式计算 中心原子价电子数-其他原子未成对电子数之和 2 孤电子对数 = 1 0 任 务 一 巩固练习 分子 CO2 H2O SO3 NH3 SO2 CH4 中心原子 中心原子结合的原子数 成键电子对数 孤电子对数 价电子对数 C O S N S C 2 2 3 3 2 4 0 2 0 1 1 0 2 4 3 4 3 4 2 2 3 3 2 4 中心原子价电子数-其他原子未成对电子数之和 2 孤电子对数 = 请同学们完成下列表格 思维建模 中心原子价电子对数计算方法 1.明确分子中的中心原子 2.确定中心原子的成键电子对数 （中心原子结合的原子数、σ键数目） 3.计算中心原子的孤电子对数 4.价电子对数=成键电子对数 + 孤电子对数 【动手实验】搭建VSEPR模型（价电子对构型） ------预测分子空间构型 实验材料：橡皮泥球、牙签 实验过程：大圆球橡皮泥代表中心原子，牙签代表价电子对。此过程不用小球。 奇数排的小组搭建价电子数为3的VSEPR模型；偶数排的小组搭建价电子数为4的VSEPR模型 各小组搭建价电子数为2的VSEPR模型 （温馨提示：注意安全、 相互配合） 任 务 二 宏观辨识与微观探析 气球互斥模型 价电子对数 VSEPR模型 “气球空间互斥”与“价电子对互斥”成果展示： 2 3 4 直线形 四面体形 三角形 分子 CO2 H2O SO3 NH3 中心原子 C O S N 成键电子对数 2 2 3 3 孤电子对数 0 2 0 1 价电子对数 2 4 3 4 VSEPR模型 直线形 四面体形 平面三角形 四面体形 分子空间构型 直线形 角形 平面三角形 三角锥 价电子对构型——略去孤电子对——分子空间构型 联系与区别 【合作交流】CO2和H2O、SO3和NH3分别具有相同的原子数目，为什么分子空间构型却不同?借助橡皮泥球、牙签模型来分析其原因 巩固练习 中心原子价层电子对数 成键电子对数 孤电子对数 VSEPR模型 分子实例 分子构型 2 2 0 BeCl2 CO2 3 3 0 BF3 AlCl3 2 1 PbCl2 SO2 4 4 0 CH4 CCl4 3 1 NH3 NF3 2 2 H2O H2S 拓展练习 1.NH4+ 和 SO32- 的中心原子的价电子对数分别是_______ ______ 2.N