第3章第2节从化石燃料中获取有机化合物-探究乙烯课件2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

探 究 乙 烯 高一化学 山东科学技术出版社 必修二 第3章 简单的有机物 第2节从化石燃料中获取有机化合物 【学习目标】 1.通过搭建乙烯的球棍模型，从微观层面认识乙烯，建立“结构决定性质”的有机思维模型。 2.实验探究乙烯性质，通过实验获得的宏观证据，联系乙烯的结构特点，认识加成反应的本质，形成牢固的证据链，促进科学探究、证据推理的核心素养。 3.通过了解乙烯的用途，建立“性质决定用途”的思维模型，学会用化学知识解决生活中的实际问题，促进科学态度与社会责任的核心素养。 比裂化更高的温度 乙烯、丙烯等小分子烃 石油分馏产物为原料 【课前预习】 ——石油裂解 乙烯的主要来源 无色、稍有气味的气体， 密度略小于空气， 难溶于水， 乙烯应采取排水法收集 【活动一】观察了解乙烯的物理性质 项目 分子式 结构式 结构简式 最简式 官能团 键能kJ/mol 乙 烯 乙 烷 -------- 347.3 一条键347.3 一条键263.6 思考1：对比乙烷，指出乙烯结构中的不同之处？ 思考2：结合键能数据，预测乙烯活泼还是乙烷活泼？ 任务一：请根据碳四价原则，小组合作搭建乙烯、乙烷的球棍 模型，并完成学案的表格与思考。 【活动二】对比探究乙烯的结构特点 项目 分子式 结构式 结构简式 最简式 官能团 键能kJ/mol 乙 烯 C2H4 CH2=CH2 1：2 碳碳双键 乙 烷 C2H6 CH3CH3 1：3 347.3 一条键347.3 一条键263.6 碳碳双键 碳碳单键 碳碳双键中的一个键易断裂，乙烯比乙烷活泼 思考3： 通过对比乙烯乙烷的结构特点，结合烷烃的性质，预测乙烯的化学性质与乙烷的相同和不同之处？ 相同：燃烧反应、取代反应 不同：乙烯能与溴水（溴的四氯化碳溶液）、酸性高锰酸钾反应 【活动三】实验探究乙烯的化学性质 任务二：小组合作乙烯与酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液的实验 资料一： 将40%的乙烯利加入到氢氧化钠固体中，可快速制得乙烯气体。 实验验证 酸性高锰酸钾 40%乙烯利 密闭玻璃管 氢氧化钠固体 具体操作：将40%乙烯利推入密闭玻璃管， 然后平放在水槽里，并观察实验现象 注意事项： 1.乙烯利与氢氧化钠固体反应放热，切勿碰触玻璃管底部，防止烫伤。 溴的四氯化碳 实验验证 实验内容 实验现象 将乙烯气体通入 溴的四氯化碳溶液中 将乙烯气体通入 酸性高锰酸钾溶液中 溴的四氯化碳溶液褪色。 酸性高锰酸钾溶液褪色。 实验验证 3.1 乙烯与高锰酸钾反应 ——氧化反应 思考：结合资料推测乙烯与酸性高锰酸钾发生了什么类型的反应？ 如何断键？ 资料二： 5C2H4+12MnO4-+36H+ 追根溯源 碳碳双键断裂 10CO2+12Mn2++28H2O 任务三：结合资料二，小组讨论。 思考1：乙烯与溴的四氯化碳反应时，乙烯可能的断键位置？ 思考2：如何设计实验证明你的猜想？ 难点突破 资料二： 1、乙烯利制得的乙烯含有H2O，Br2易挥发且Br2+ H2O = HBr+ HBrO， 2、Br-与AgNO3反应得到淡黄色AgBr沉淀，有机物中的溴原子不能与AgNO3反应 3、HBr常温下是气体，易溶于水，显酸性，难溶于CCl4 4、CH2=CHBr、CH2Br-CH2Br常温下均为液体，且均为非电解质 3.2 乙烯与溴反应 H H C C H H 取代 难点突破 H H C C H H +Br2 难点突破 ——加成反应 像这样有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应，叫加成反应。 3.2 乙烯与溴反应 任务四：完成学案上对应方程式的书写。 乙烯还可以与水(H-OH)、氢气(H-H)、卤化氢(H-Ｘ)等在一定的条件下发生加成反应。 难点突破 难点突破 CH2=CH2+H2O CH2=CH2+H2 CH2=CH2+HCl 催化剂 催化剂 催化剂 难点突破 CH2=CH2+H2O CH2=CH2+H2 CH2=CH2+HCl 催化剂 催化剂 催化剂 CH3CH2OH CH3CH3 CH3CH2Cl 3.3 乙烯的燃烧反应 现象：火焰明亮 伴有黑烟 （乙烯含碳量较大，燃烧不充分） C2H4 + 3O2 点燃 2CO2 + 2H2O 方程式： 任务五：观察