专题2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子（十大题型）-2023-2024学年九年级化学上册举一反三系列（科粤版）

专题2.3构成物质的微粒2——原子和离子 题型梳理 【题型1】原子和分子的区别与联系 【题型2】原子结构 【题型3】原子中各微粒的数值关系 【题型4】原子结构相关信息分析及应用 【题型5】原子核外电子的分层排布认识 【题型6】原子结构示意图含义及应用 【题型7】相对原子质量的概念及有关计算 【题型8】离子的概念和形成 【题型9】离子符号的书写和含义 【题型10】同一元素离子和原子的相互转化 【知识点1】原子 1. 原子是构成物质的另一种微粒，金属、稀有气体和部分固态非金属都是由原子直接构成的，如汞由汞原子构成，氦气由氦原子构成等。 2. 分子是由原子构成的，如氧化汞分子是由氧原子和汞原子构成的。 3. 氧化汞受热时，氧化汞分子分解成汞原子和氧原子，汞原子直接构成金属汞，氧原子两两结合形成氧分子，众多氧分子聚集形成氧气。即在化学变化中，分子本身发生改变，分解成原子；原子重新组合成新分子，构成新物质。 4. 原子是化学变化中的最小微粒。 5. 原子作为构成物质的微粒之一，也具有一些基本的性质：在不断地运动，原子间存在间隔，原子的质量和体积都很小等。 6. 分子由原子构成，分子不一定比原子大，但分子比构成它的原子大。 7. 原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子。但原子不是最小的粒子。通过其他方法原子可以再分。 8. 分子、原子都可以构成物质，也能保持相应物质的化学性质。如水由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒是水分子；汞由汞原子构成，汞原子是保持汞化学性质的最小微粒。 【题型1】原子和分子的区别与联系 【例1】已知：水在通电的条件下生成氢气和氧气，下图为该反应的微观示意图，根据图示判断，下列说法正确的是    A．水是由氢原子和氧原子构成的 B．该反应中反应物和生成物均是由分子构成的 C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D．原子是保持物质化学性质的最小微粒 【变式1-1】下列关于分子和原子的理解及应用，说法错误的是 A．在化学变化中，分子可以再分，而原子却不能再分 B．分子是由原子构成的，分子和原子都能直接构成物质 C．整个原子不显电性是因为质子和中子所带电荷量相等，电性相反 D．警犬在执行任务时，是用鼻子不断捕捉罪犯留下的某些分子的气味而追踪罪犯 【变式1-2】下列关于原子的结构，说法错误的是 A．根据原子核外电子数的多少，可将元素分为金属元素、非金属元素、稀有气体 B．原子不显电性是因原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反 C．在含多个电子的原子中，原子核外的电子，根据电子能量的高低分层运动 D．电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上 【变式1-3】下图是甲烷与氧气反应的微观模拟图，请回答下列问题： (1)在甲、丙图中将相关粒子图形补充完整 ； (2)A、B、C、D对应的物质都是由 构成的。 (3)画出比氧原子多两个质子的原子结构示意图 。 【知识点2】原子的构成 1. 为研究原子结构做出贡献的科学家：英国的科学家汤姆逊发现了电子，卢瑟福发现了原子核并指出其构成。 2. 原子一般由质子、中子、电子构成，但不是所有的原子中都含有中子，如普通氢原子中不含有中子。 3. 原子由原子核和核外电子构成。 4. 原子核一般由一定数目的质子和一定数目的中子构成。 5. 每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。 6. 通过对几种原子的内部构成的观察，利用总结归纳法得出原子结构的规律： （1）质子数不同，原子的种类不同。 （2）在原子中，质子数不一定等于中子数。 （3）不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，普通氢原子的原子核内无中子。 （4）在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数。 7.原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占体积极小，电子在核外较大空间做高速运转。 8.原子结构示意图 圈内数字表示质子数（或核电荷数），“+”表示原子核带正电荷，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数（如镁原子结构示意图）： 9.通过观察分析质子数1~18 的原子结构示意图，得出以下规律： （1） 原子核外第一层最多排2 个电子，第二层最多排8 个电子； （2） 最外层最多不超过8 个电子，达到8 个电子的惰性状态是一种稳定结构； （3） 金属原子最外层电子数一般小于4，在反应中较易失去；非金属原子最外层电子数一般大于4 个，在反应中较易得到电子。 【题型2】原子结构 【例2】如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是    A．该原子核由2个质子和2个中子构成 B．该原子的核电荷数为4 C．该模型表示一种碳原子 D．该原子的质量主要集中在2个电子上 【变式2-1】下列有关原子结构的说法，正确的是 A．决