3.2.1 原子的构成及电子排布-2023-2024学年九年级化学人教版上册

原子的构成及电子排布 　　1.知道原子的构成以及构成粒子之间的关系；了解原子结构示意图是一种模型化的方法。 　　2.了解原子核外的电子是分层排布的；了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子排布特点。 　　3.了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。 学 习 目 标 2 自 主 学 习 　　自学课本53页内容，边读边用红笔勾画知识点并记忆。 1.原子是由什么构成的； 2.质子，中子，电子的带电数； 3.核电荷数，质子数，核外电子数的关系； 3 构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒子 电子 原子核 质子 中子 电性和电量 1个电子带一个单位负电荷 1个质子带一个单位正电荷 不显电性 质量/kg 9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27 相对质量 1/1836 忽略 1.007 1 1.008 1 原子的结构 自 主 学 习 质子带正电，中子不带电，电子带负电。 质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。 原子的结构 总结： 自 主 学 习 自 主 学 习 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 分析以上几种原子的构成，可归纳出结论： （1）在原子中，核电荷数（原子核所带正电荷数）=质子数=核外电子数。 （2）在原子中，质子数不一定等于中子数。 （3）并不是所有原子中都含中子。 （4）不同种类的原子，核内质子数不同（即核电荷数不同）。 原子的结构 合 作 探 究 1 　　请同学们先看课本54-55页，自己总结核外电子排布的规律，再小组总结。 原子核外电子的排布 7 核外电子排布规律 没有固定的轨道，但有经常出现区域； 核外电子是分层排布的；1 2 3 4 5 6 7； 离核越近能量越低； 最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不超过2个电子）。 原子核外电子的排布 合 作 探 究 1 原子结构示意图 +8 2 6 原子核 电子层 核内质子数 电子层上的电子个数 原子核外电子的排布 合 作 探 究 1 合 作 探 究 1 10 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论 金属元素 一般小于4 易失去电子 易发生化学反应 元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切 非金属元素 一般大于等于4 易得到电子 稀有气体元素 等于8（氦等于2） 稳定结构 难发生化学反应 原子核外电子的排布 元素的化学性质与原子最外层电子数的关系 注意： 元素的化学性质决定于其原子的最外层电子数。 元素的种类决定于其原子的核电荷数（或质子数）。 原子的质量（或相对原子质量）决定于原子核（或质子数和中子数）。 原子核外电子的排布 质量数 —— 核电荷数 —— （核内质子数） ——元素符号 例如： 原子核外电子的排布 表示原子组成的一种方法 13 谢谢！ $$