第一章 物质及其变化【考点串讲PPT】-2023-2024学年高一化学上学期期中考点大串讲（人教版2019必修第一册）

单元复习 物质及其变化 第一章 1 思维导图 考点一 根据物质的组成和性质分类 (1)交叉分类法: 根据不同的分类标准对同一物质进行分类的方法。 (2)树状分类法: 在同类事物中，对不同物质按照某种属性进行再分类的方法。 分类标准 多样化 1、分类方法 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾盐 Na2CO3 钠盐 其他 物 质 纯净物 混合物 溶液 化合物 单质 盐 碱 酸 非金属 金 属 氧化物 胶体 浊液 2、交叉分类法:对同一事物按照不同的标准进行分类 1、树状分类法:对同类事物按照某种属性进行分类的方法. 根据物质的组成和性质分类 考点解析 2、对酸、碱、盐、氧化物的树状分类 (1)氧化物 X + O（负价） CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O CO2、P2O5、SO3、SO2、Mn2O7 、SiO2 CaO、CuO、K2O CO、NO、NO2 从组成元素 非金属氧化物 金属氧化物 Al2O3 不成盐氧化物 成盐 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 从性质 过氧化物 H2O2、Na2O2 + 碱 → 盐 + 水 + 酸 → 盐 + 水 + 水 → 酸！ + 水 → 碱！ 根据物质的组成和性质分类 考点解析 2、对酸、碱、盐、氧化物的树状分类 (2)酸 H+ + 酸根离子 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH HCl、H2S、HI、HBr H2SO4、HNO3、HCl、HI、HBr、HClO4 H3PO4 HF、CH3COOH、H2CO3 、 H2SO3、H2C2O4、H2S、 从是否含氧 从酸性强弱分 从电离产生的H＋数目 无氧酸 含氧酸 中强酸 弱酸 强酸 一元酸 二元酸 三元酸 HNO3、HCl、 CH3COOH、H3BO3、H3PO2 H2SO4、H2CO3、H2S H3PO4 从性质分 易挥发性酸（低沸点酸） 难挥发性酸（高沸点酸） HCl、HNO3 H2SO4、 H3PO4 难溶性酸只有H2SiO3 六大强酸 根据物质的组成和性质分类 考点解析 硫酸沸点：380℃ 磷酸沸点：213℃ 6 2、对酸、碱、盐、氧化物的树状分类 (3)碱 金属离子/铵根离子 + OH- NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3·H2O 从碱性强弱 从电离产生的OH-数目 两性 弱碱 强碱 一元碱 二元碱 三元碱 NaOH KOH NH3·H2O Ba(OH)2 Fe(OH) 2 Al(OH)3 从溶解性 易溶碱 难溶碱 NaOH KOH Ba(OH)2 NH3·H2O Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 四大强碱 Mn(OH)2、Zn(OH)2 根据物质的组成和性质分类 考点解析 2、对酸、碱、盐、氧化物的树状分类 (4)盐 金属离子/铵根离子 + 酸根离子 按溶解性 按组成离子 无氧酸盐 钠盐 钾盐 铵盐 硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐 按酸根是否含氧 含氧酸盐 可溶盐 难溶盐 NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl KNO3、KMnO4、FeSO4 NaCl、CaCl2 酸式盐 碱式盐 正盐 KHSO4、 NaHCO3、 Ca(H2PO4)2 Cu2(OH)2CO3、 NaCl、 BaSO4 按组成 AgCl 、 BaSO4、CaCO3、 BaCO3 MnCO3、 ZnCO3 、 FeCO3 、 Ag2CO3 Al (OH)2Cl 复盐 KAl (SO4)2 · 12H2O 混盐 Ca(ClO)Cl 、 Ca(NO3)Cl 根据物质的组成和性质分类 考点解析 铜绿 孔雀石的主要成分 碱式氯化镁 酸式盐可以看作多元酸中的氢离子 未被完全中和所得到的盐，H3PO2和NAOH生成KH2PO2，这是一个正盐 8 考点二 分散系 胶体 1、分散系 (1)定义：一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。 (2)组成： 分散质— 分散剂— 被分散的物质 起容纳分散质作用的物质 (3)常见的分散系： 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 空气 云、雾 烟、霾 汽水 牛奶、酒精溶液 食盐水 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金 共 9种分散系 (4)分类： 按照分散质的粒子 直径大小 10－9 m 溶液 10－7 m 浊液 胶体 分散质粒子直径 分散系 胶体 考点解析 再比如 冰水混合物 是纯净物 不是分散系 10 二、分散系及其分类 2、胶体 (1)定义： 指分散质微粒的直径在1－100nm的分散系。 液溶胶：分散剂为液体。如Fe(OH)3胶体、墨水、淀粉溶液、 蛋白质溶