第1章探秘膨松剂-体会研究物质性质的方法和程序的实用价值课件2023-2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册

山东科学技术出版社高一化学必修一 微项目 探秘膨松剂 —体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 生活中深受大家喜爱的食品 微项目 探秘膨松剂 ——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值 教学目标 一、知识与技能 1.了解膨松剂的原理，分类。 2.掌握碳酸氢钠做膨松剂的原理，同时掌握碳酸氢钠和碳酸钠的物理性质和化学性质和用途。 3.能对二者进行转化和除杂。 二、过程与方法 1.通过膨松剂的探秘，提高学生分析问题，解决问题能力。同时通过实验研究提高学生的探究能力和与他人合作的精神。 2.通过复合膨松剂探究，提高学生归纳总结能力，设计能力。 三、情感态度与价值观 理论联系实际，全面提高学生的科学素养。 什么是膨松剂？ 膨松剂是在食品加工过程中加入的，能使面胚发起形成多孔组织，从而使食品具有柔软或酥脆特点的一类物质。 膨松剂 生物膨松剂：如老面（酵头） 化学膨松剂 单一膨松剂：碳酸氢钠 复合膨松剂 膨松剂的分类： 8 用碳酸氢钠发酵 项目活动一： 探究碳酸氢钠的膨松作用原理，比较碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性。 方案： 验证碳酸氢钠受热分解，碳酸氢钠和碳酸钠稳定性比较 实验用品： (1)主要试剂：碳酸氢钠固体、碳酸钠固体、澄清石灰水 (2)实验仪器：具支大试管、小试管、酒精灯、铁架台（带铁夹）、带导管的橡胶塞、药匙 实验方案 实验现象 实验结论 反应原理：2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 加入药品连接装置后给装置加热，将产生的气体通入澄清石灰水中 小试管内壁有水珠产生，导管口有气泡出现，澄清石灰水变浑浊.具支导管口处，澄清的石灰水不变浑浊 碳酸氢钠受热分解有CO2 生成，碳酸钠受热不分解。 能不能在面团里直接加入纯碱做膨松剂？为什么？ 不能，纯碱热稳定性比较强，使用过后会使成品面团残有碱味。 用碳酸氢钠和食醋发酵 用碳酸氢钠发酵 方案： 碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应对比实验 实验方案 实验现象 实验结论 1、在Y型爆鸣器的一侧加入适量的澄清石灰水，在另一侧加入适量的碳酸钠溶液，向碳酸钠溶液中加入适量的稀盐酸，塞紧塞子，观察实验现象 2、在Y型爆鸣器的一侧加入适量的澄清石灰水，在另一侧加入适量的碳酸氢钠溶液，向碳酸氢钠溶液中加入适量的稀盐酸，塞紧塞子，观察实验现象 实验用品： (1)主要试剂：等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液、稀盐酸、澄清石灰水 (2)实验仪器：Y型爆鸣器、橡胶塞、玻璃导管、气球、试管夹、滴管 有气泡产生 ，澄清石灰水变浑浊。 碳酸钠能与酸反应生成CO2 有大量气泡产生 ，澄清石灰水变浑浊。 碳酸氢钠能与酸反应生成CO2 【思考】 为什么NaHCO3与盐酸反应产生CO2的速率比 Na2CO3与盐酸反应的速率更快? 因为HCl与Na2CO3反应是二步反应: 第一步:Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl 第二步: NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ HCl与NaHCO3反应是一步反应: NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ 资 料 卡 片 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑ △ NaHCO3+CH3COOH= CH3COONa+H2O+CO2↑ 归纳总结： Na2CO3与NaHCO3的性质比较 外观 白色粉末 细小白色晶体 苏打、纯碱 小苏打 Na2CO3 NaHCO3 俗称： 水溶性 Na2CO3 NaHCO3 20℃时的溶解度 21.5g 7.8g 结论: 溶解性 Na2CO3 > NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂 发酵粉,灭火剂,治疗胃酸过多 主要用途 相互转化 Na2CO3溶 液 NaHCO3溶 液 ①通足量CO2：Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 ②加适量盐酸：Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl NaHCO3 Na2CO3 ②加适量NaOH溶液： NaHCO3+NaOH = Na2CO3 +H2O ①直接加热：2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2↑+H2O △ 1、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？ 2、如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？ 加适量NaOH溶液或加热 通入足量CO2 【思考】 项目活动二、设计并运用复合膨松剂 碳酸氢钠作为单一膨松剂可能会带来哪些问题？ 你觉得如何选择合适的物质来制成复合膨松剂呢？ 加入酸性物质可以解决一些问题 酸性物质 化学式 色态 气味 溶解性 挥发性 白醋 CH3COOH 无色液体 刺激性 易溶于水