1.除杂与提纯专题——2023-2024学年浙教版九年级上册科学

除杂专题复习 学习目标 1．掌握物理除杂 2．掌握化学除杂与提纯 3. 掌握粗盐提纯 教学内容 1、下列方法不能达到除杂的目的的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A N2（O2） 将混合气体通过灼热铜网 B Fe粉（炭粉） 加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥 C CaO（CaCO3） 高温煅烧 D FeCl2溶液（CuCl2） 加入足量Fe粉，过滤 2、除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ） 选项 物质 选用的试剂及操作方法 A KCl(MnO2) 加水溶解、过滤、蒸发 B Na2SO4溶液(NaCl) 加入适量BaCl2溶液，过滤 C H2(H2O) 通入稀硫酸 D CO2(CO) 将混合气体点燃 知识点一、化学方法除杂 一．.除杂的原则: (1) 不增:不引入新的杂质，注意适量等关键词 (2）不减：不减少被除杂的物质(主要是化学方法，物理方法可能会减少) (3) 易分: 操作尽可能简单，分离尽力简单 二.化学除杂的方法 (1) 热分解法:加热分解固体，如碳酸钠中有碳酸氢钠，氧化钙里有碳酸钙 (2) 洗气法(最干净的除气体杂质):利用化学物质吸收，如氢氧化钠吸收二氧化硫，氯化氢，二氧化碳 (3)化气法:将杂质变成气体除去，如氯化钠溶液中有碳酸钠，加盐酸 (4)沉淀法:将杂质变成沉淀除去，如氢氧化钠溶液中有碳酸钠，加氢氧化钙 (5)溶解法：将杂质溶解，如硫酸钡中有碳酸钡，加盐酸使其溶解 (6）转化法：将杂质转化为需要的物质，如氢氧化钙中有氧化钙，加水 三、除杂方法的几个优化原则 （1）若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。 （2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。 （3）先考虑物理方法，再用化学方法。 四、气体的净化方法 待除气体 方法或试剂 H2 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。 CO 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2 O2 通过炽热的铜网 CO2 通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好） HCl 水或NaOH溶液，除CO2中的HCl用饱和的NaHCO3溶液 NH3 稀硫酸、盐酸等溶液 H2O（又叫气体干燥） 通过无水硫酸铜或浓硫酸或碱石灰、生石灰、氢氧化钠。 注意： 1.气体的净化通常最后一部是除去水蒸气（即干燥在最后）食品袋内干燥剂通常是生石灰，双吸剂是铁粉，吸收氧气和水分，氢氧化钠固体是双吸剂，可吸收空气里的水和二氧化碳。 2. CO2中混有杂质CO，不能使用点燃除去 五、常见酸碱盐的除杂 离子 常用试剂 反应原理 H+ 碱溶液或碳酸盐 H++OH-=H2O 2H+ + CO32-= H2O+ CO2 OH- 酸溶液或盐溶液 H++OH-=H2O Cu2++ 2 OH-=Cu(OH)2 Cl- 硝酸银溶液 Ag++ Cl- =AgCl SO42- 可溶性钡盐 Ba2+ +SO42-=BaSO4 CO32- 酸溶液或可溶性钡盐或可溶性钙盐 2H+ + CO32-= H2O+ CO2 Ba2++ CO32-=BaCO3 Ca2++ CO32-=CaCO3 NH4+ 碱溶液 NH4++ OH-=NH3+H2O 【例1】除去氯化钠溶液中含有的少量氢氧化钠，可以选用的试剂是（ ） A、 盐酸 B 、 酚酞 C、 二氧化碳 D 、 碳酸钠 【例2】用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（ ） A、NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸） B、NaCl溶液中混有Na2SO4（BaCl2） C、KCl溶液中混有K2CO3（稀盐酸） D、CO混有CO2(NaOH溶液) 【例3】实验室欲制备干燥的CO2，所需药品为（ ） A、大理石、稀盐酸、NaOH（固） B、碳酸钙、稀盐酸、生石灰 C、石灰石、浓盐酸、NaOH（固） D、石灰石、稀盐酸、浓H2SO4 【例4】写出能一步将下列物质中所含杂质转化为主要成分的物质的化学式（括号为杂质） （1）Na2SO4(H2SO4) （2）Na2CO3(NaOH) （3）NaCl (Na2CO3) 【例5】．．下列除杂试剂使用正确的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A C（Fe） 盐酸 B CaCl2溶液（HCl ） Ba(OH)2溶液 C CO2 （CO） 碱石灰（CaO和 NaOH 的混合物） D NaOH 溶液