5.1 质量守恒定律课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

1、质量守恒定律 课题1 质量守恒定律 人教版九年级化学上册 第五单元 化学方程式 学习目标 1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容 2．从微观角度知道质量守恒定律的实质 3．质量守恒定律的应用 物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？ 反应物的质量总和 生成物的质量总和 我们的猜想：可能。。。 < 想一想 或 或 = > 在密闭容器中点燃红磷 实验1：红磷燃烧前后质量总和的测定 注意观察： 1.锥形瓶内红磷燃烧的现象； 2.气球的变化情况； 3.托盘天平的变化情况。 气球先变大后变小，天平仍保持平衡 实验原理： 红磷+氧气 点燃 五氧化二磷 现象： P + O2 P2O5 点燃 红磷燃烧产生大量白烟，放出热量 反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 （空气） 氮气 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 （剩余气体） 氮气 红磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量 稀有气体等 稀有气体等 红磷 五氧化二磷 氧气 对比思考： 6 气球先变大后变小，天平仍保持平衡 文字表达式： 红磷+氧气 点燃 五氧化二磷 结论 现象 P + O2 P2O5 点燃 ? 红磷燃烧产生大量白烟，放出热量 生成物质量总和 反应物质量总和 = 实验现象 反应原理 铁钉表面有 生成，溶液由 逐渐变成 。天平平衡 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 总质量 总质量 = 铁+硫酸铜 铜＋硫酸亚铁 红色固体 蓝色 浅绿色 结论 反应物质量总和=生成物质量总和 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 生成 的各物质的质量总和 参加化学反应的各物质的质量总和 质量守恒定律适用于一切化学变化？ 实验5-1 实验现象 反应前总质量（g） 反应后总质量（g） 分析 解释 m1 m2 m1 > m2 ，反应前总质量大于反应后总质量。 是否说明质量守恒定律不适用于所有的化学反应？ 粉末逐渐消失，有气泡产生 天平指针向右偏，失去平衡 HCl + Na2CO3 NaCl+ H2O + CO2 产生的CO2 扩散到空气中 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 实验5-2 实验现象 反应前总（g） 反应后质（g） 分析 发出耀眼白光, 生成白色固体，天平指针向左偏，失去平衡。 m1 m2 m1 < m2 ，反应后总质量大于反应前总质量 是否说明质量守恒定律不适用于所有的化学反应？ Mg+O2 MgO 点燃 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 2、如果这两个实验模仿红磷燃烧的实验改在密闭装置中进行，会出现什么实验结果？ 1、上述两个实验为什么会出现这样的实验结果？ Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2 Mg+O2 MgO 点燃 质量守恒定律适用范围：适用于一切化学反应。一切化学变化都可以用质量守恒定律来解释！ 分析与讨论： 结论:在验证质量守恒定律实验时，如果选择有气体参加反应或者生成的反应时，一定要在密闭容器内进行。 反应有气体参加或生成 发现天平保持平衡 把握质量守恒定律应注意几点 参加 的各物质的 总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量 化学反应 1、只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解释！ 2、“参加反应”，只对参加反应的物质而言，没有参加反应的物质不能算在内。 3、 “各物质”，指所有参加反应的物质或生成的新物质，不能遗漏气体、沉淀等。 4、“质量总和”：是指质量守恒， 而不是体积、分子个数守恒 。 13 www.zk5u.com中考资源网 4. 2g水加热后变成2g水蒸气,这个过程遵守质量守恒定律。 3. 根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。 × × 2. 1g氢气与10g氧气反应，其中有2g氧气未反应。生成水的质量是多少？ 9g 必须是化学变化 质量守恒，但其他量如体积不一定守恒 1.在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（ ） (A)18克 (B)7克　(C)8克 (D)6克 C 为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？ 想一想 试用分子、原子的观