第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题

 

一、单选题（共12题）

1．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②单质甲能从乙的盐酸溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；⑤甲单质的熔，沸点比乙的低；⑥高价阳离子氧化性甲比乙弱。能说明甲的金属性比乙强的是

A．①④

B．①②③⑥

C．③⑤

D．①②③④⑤

2．下列有关说法错误的是

A．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以作游泳池等场所的消毒剂

B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe2O3

C．由于Al与Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

D．稀土元素是元素周期表中原子序数从57～71(从镧至镥，称为镧系元素)的15种元素以及钪和钇，共17种元素

3．R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY3X含58mol电子。下列说法正确的是

A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B．X是四种元素中原子半径最大的

C．Y单质的氧化性比Z单质的弱 D．Z的原子最外层电子数为6

4．卤族元素包括F、Cl、Br等，下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势正确的是

 

A． B． C．

 D．

5．我国汉能集团自主研发的砷化镓(GaAs) 薄膜太阳能电池可以为太空飞行器提供电能，镓(Ga)和砷(As)原子结构及信息如图所示，下列说法不正确的是

A．镓元素最外层电子数X=3

B．砷元素属于金属元素，易失电子

C．镓元素与铝元素的化学性质相似

D．镓元素和砷元素在周期表中位于同一周期

6．砷(As)原子核内含有33个质子，下列叙述正确的是

A．砷元素位于元素周期表中第四周期VA族

B．砷是一种金属元素，有半导体的性能

C．AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

D．H3AsO4是一种强酸

7．下列化学用语表示错误的是

A．的结构示意图：   B．的电子式：  

C．中子数为20的氯的核素： D．的结构式：  

8．下列说法正确的是

A．和反应，可以比较和的金属性强弱

B．和S分别与铁反应，可以比较和S的非金属性强弱

C．C(碳)和在高温下反应制，可以比较C和的非金属性强弱

D．向溶液和溶液中分别通入，可以比较和的金属性强弱

9．下列说法正确的是

A．共价化合物中可能含有离子键

B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C．NH3沸点比PH3高，是因为氨分子之间存在氢键

D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间存在非极性键

10．有、、三种短周期元素，其原子半径的大小顺序为，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的反应，其中为、组成的双原子分子，和均为10电子分子。下列判断错误的是（    ）

A．的最外层电子数为6

B．和之间不可能发生氧化还原反应

C．的沸点高于的沸点

D．不能溶于中

11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	操作和现象	结论
A	向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊	非金属C>Si
B	向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银铵溶液，未出现银镜	蔗糖未水解
C	将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色	分解产物中含乙烯
D	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe3+的氧化性比I2强

 

A．A B．B C．C D．D

12．下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是