第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

 

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题

一、选择题

1．下列水溶液因水解而呈碱性的是

A．Na2CO3 B．BaCl2 C．(NH4)2SO4 D．Ca(OH)2

2．下列对于概念的理解正确的是

A．溶液中存在溶质分子，该溶质就是弱电解质

B．需要加热的化学反应就是吸热反应

C．升高温度，反应速率加快，是因为体系内活化分子百分数增大

D．活化分子之间的碰撞均能发生化学反应

3．室温下，已知，。下列说法中不正确的是

A．在含有固体的溶液中，不一定有

B．向只含有的悬浊液中加入少量水，溶液中增大

C．向某溶液中滴加溶液，欲使沉淀完全应保持溶液中

D．往相同浓度的和的混合溶液中加入溶液，当生成沉淀时，

4．下列解释事实的方程式不正确的是

A．用作沉淀剂除去：

B．铁盐作净水剂：

C．向AgI固体中加入溶液，固体转化为黑色：

D．向溶液中加入稀硫酸，导电能力减弱：

5．根据表中信息，判断0.10mol/L的下列各物质的溶液pH最大的是

酸	电离常数(常温下)
	，
	，

 

A． B．

C． D．

6．水溶液中的离子反应与平衡在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是

A．明矾净水的原理与Al3+的水解有关

B．用醋酸浸泡可以除去锅炉水垢中的CaSO4

C．误服BaCl2或BaCO3后可用Na2SO4溶液解毒

D．长期使用化肥的土壤酸性会增强

7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离的的溶液：、、、

B．能使KSCN显红色的溶液：、、、

C．溶液：、、、

D．使酚酞变红的溶液：、Ca2+ 、、

8．下列物质属于弱电解质的是

A．BaSO4 B．CH3COONH4 C．KH2PO4 D．H2S

9．常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的，则该溶液中的溶质可能是

①  ②  ③NaOH  ④

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④

10．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。“石碱”的主要成分是K2CO3。下列说法不正确的是

A．石碱溶液中：c(K+)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H+)

B．石碱溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

C．热石碱溶液除油污的原理是油脂直接与K2CO3反应

D．“发面”过程中有CO2气体生成

11．能判断某酸一定是弱电解质的是

A．该酸易挥发 B．该酸形成的钠盐水溶液显碱性

C．导电能力比盐酸弱 D．该酸溶液的pH=6.7

12．用溶液滴定未知浓度溶液(滴有酚酞溶液)，下列有关说法正确的是

A．选用乙装置盛装标准碱液

B．若滴定起始和终点时读取数据视线如丙图所示，则所得偏高

C．处理数据所用表达式：

D．当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点

13．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn(红色溶液)⇌H+(溶液)+In﹣(黄色溶液)，在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是

A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．Na2SO4固体

14．在室温下，下列叙述正确的是

A．将1 mL 1.0×10-5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸

B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

C．用pH＝1盐酸分别中和1 mL pH＝13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2c(Cl- )＝c(SO42-)

15．实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如图：

已知：Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层) +3H+(水层)。下列有关说法不正确的是

A．由“酸浸”时CeO2与稀盐酸、H2O2反应生成CeCl3可知，产物中也有O2

B．加氨水“中和”去除过量盐酸，主要目的是提高Ce3+的萃取率

C．加稀硝酸“反萃取”的目的是将有机层中Ce元素转移至水层

D．“沉淀”反应中加入氨水的目的是为了促进NH4HCO3中HCO离子的水解

二、填空题

16．Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度：取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量稀硫酸处理，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加0.100 mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗标准Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为① Cr2O＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O；② 2S2O＋I2=2I－＋S4O。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________

17．次磷酸及其盐在生产、生活中应用广泛。

(1)已知：属于一元酸，常温下其电离常数。